06.04.23 г. четверг 505,508

  Здравствуйте, уважаемые студенты,  записывайте дату, тему и выполняйте необходимые записи(ВСЁ подряд не пишите, читайте, выбирайте, можно составить план, ЕСЛИ ЕСТЬ ВИДЕО, НАДО ПОСМОТРЕТЬ ,ВЫПОЛНИТЬ ПО НЕМУ ЗАПИСИ, МНОГО НЕ НУЖНО ПИСАТЬ. Материала может быть выложено много, но это не значит, что  всё надо записывать! После этого, сфотографируйте и отошлите мне на почту rimma.lu@gmail.com     Тетрадь привезете, когда перейдем на очную форму обучения.)

Моя почта :   rimma.lu@gmail.com      Жду ваши фотоотчеты! 

 СПРАВА НАХОДИТСЯ АРХИВ- ТАМ СМОТРИМ ДАТУ И ГРУППЫ

РАСПИСАНИЕ ЗАНЯТИЙ НА НЕДЕЛЮ: 27.03.23г. - 31.03.23г.

 Пн. 03.04:   403 

Вт.  04.04::508, 505, 505, 501

Ср.  05.04:  505

 Чт.  06.04:  505, 508

Пт.   07.04: 505

ГРУППА 505 ХИМИЯ 51

ТЕМА:Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации. Зависимость скорости взаимодействия оксида меди(II) с серной кислотой от температуры. ПРОЧИТАЙТЕ, ПРОСМОТРИТЕ (ПО ВЫПЛЫВАЮЩИМ ССЫЛКАМ) И ЗАПИШИТЕ, ОТ ЧЕГО ЗАВИСИТ СКОРОСТЬ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ. Опыт № 1. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ Изучение влияния природы кислоты В одну пробирку наливаем раствор соляной кислоты, а в другую – столько же уксусной (примерно одинаковой концентрации). Одновременно помещаем в них по грануле цинка. В обеих пробирках протекает реакция замещения с выделением водорода: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + 2CH3COOH = Zn(CH3CОО)2 + H2↑ В пробирке с уксусной кислотой водород выделяется с меньшей скоростью. Это можно объяснить тем, что уксусная кислота обладает меньшими кислотными свойствами по сравнению с соляной кислотой. Изучение влияния природы металла В две пробирки нальем одинаковое количество соляной кислоты и одновременно поместим в них по кусочку металлов разной природы: цинка и магния. Уравнения данных реакций: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Реакция соляной кислоты с магнием протекает с большей скоростью, так как интенсивнее выделяется водород. Магний – более активный металл, чем цинк (магний стоит в ряду напряжений левее цинка). Рис. 1. Рис. 1. Результаты опыта по взаимодействия цинка (слева) и магния (справа) с соляной кислотой ОПЫТ № 2. ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ОТ ПЛОЩАДИ ПОВЕРХНОСТИ СОПРИКОСНОВЕНИЯ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ Изучение влияния степени измельчения вещества (поверхности соприкосновения реагирующих веществ). В две пробирки нальем примерно по 2 мл раствора медного купороса. Одновременно поместим в одну пробирку кусок железной проволоки, а в другую – железный порошок. В обеих пробирках протекает реакция замещения в соответствии с уравнением: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓ О протекании реакции замещения между сульфатом меди (II) и железом можно судить по выделению из раствора вещества красно-бурого цвета – меди. Признаки реакции быстрее появились в пробирке с порошком железа, т. к. порошок железа имеет большую площадь поверхности соприкосновения с раствором медного купороса. Мы видим, что измельчение вещества приводит к повышению скорости реакции. Рис. 2. Результаты опыта по взаимодействия железного гвоздя и железного порошка с раствором CuSO4 ОПЫТ № 3. ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ОТ КОНЦЕНТРАЦИИ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ В две пробирки поместим по 2 гранулы цинка и осторожно прильем растворы уксусной кислоты: в первую пробирку – 9%-ный уксус, а во вторую – 70%-ную кислоту. Реакция протекает быстрее в той пробирке, в которой больше концентрация уксусной кислоты. ОПЫТ № 4. ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ В две пробирки с соляной кислотой одинаковой концентрации добавим по 1 грануле цинка. Одну из пробирок поместим в стакан с горячей водой. Наблюдаем, что при нагревании скорость выделения водорода увеличивается. Скорость реакции зависит от температуры, при которой она проводится. ОПЫТ № 5. ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ОТ УЧАСТИЯ КАТАЛИЗАТОРА На дно стакана нальем 3%-ный раствор перекиси водорода. Пероксид водорода – очень непрочное вещество и легко разлагается на воду и кислород: 2H2O2 = 2H2O + O2↑. При обычных условиях реакция разложения пероксида водорода протекает медленно, признаков реакции (т. е. выделения пузырьков газа) мы не наблюдаем. Добавим в стакан с перекисью водорода немного черного порошка оксида марганца (IV). Наблюдаем интенсивное выделение пузырьков газа. Внесем в стакан тлеющую лучинку – она разгорается, следовательно, выделяющийся газ – кислород. Почему при внесении в стакан оксида марганца скорость реакции увеличилась? Дело в том, что оксид марганца является катализатором реакции разложения пероксида водорода. Катализатор, участвуя в реакции, ускоряет ее, но сам в ней не расходуется. Рис. 3. Разложение пероксида водорода под действием катализатора MnO2   Образцы решений задач по теме "Скорость химической реакции" Задача №1 Реакция протекает по уравнению А+В = 2С. Начальная концентрация вещества А равна 0,22 моль/л, а через 10 с — 0,215 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции. Решение: Используем формулу для расчёта υ = ± ΔС/Δτ = ± (0,215-0,22)/(10-0) = 0,0005 моль/л ∙ с Задача №2 Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 30 до 70 ∘ С, если температурный коэффициент скорости равен 2. Решение: По правилу Вант-Гоффа υ=υ0·γ (t2-t1)/10 По условию задачи требуется определить υ/υ0: υ/υ0=2 (70-30)/10 = 24 = 16 Задача №3 Запишите кинетическое уравнение для следующих уравнений реакций: А) S(тв) + O2 (г) = SO2 (г) Б) 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (ж) Решение: Согласно закону действующих масс, который действует для газов и жидкостей: υ = к1 C (O2) υ = к2 C2(SO2)·C (O2) Задача №4 Как изменится скорость реакции: S (тв) + O2 (г) = SO2 (г) при увеличении давления в системе в 4 раза? Решение: Запишем кинетическое уравнение для реакции до повышения давления в системе. Обозначим концентрацию кислорода С(О2) = а, концентрация серы - твёрдого вещества не учитывается. υ = к1 а При повышении давления в 4 раза, объём уменьшается в 4 раза, следовательно концентрация газа кислорода увеличится в 4 раза и кинетическое уравнение примет вид: υ' = к1 4а Определяем, во сколько раз возрастёт скорость реакции: υ' /υ = к1 4а / к1 а = 4 Следовательно, при повышении давления в 4 раза, скорость данной реакции увеличится в 4 раза. Задача №5 Как изменится скорость реакции: 2SО2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) при увеличении давления в системе в 2 раза? Решение: Запишем кинетическое уравнение для реакции до повышения давления в системе. Обозначим концентрацию SO2 С(SО2) = а, концентрация кислорода C(O2) = b. υ = к1 а2·b При повышении давления в 2 раза, объём уменьшается в 2 раза, следовательно концентрация газа кислорода и SO2 увеличится в 2 раза и кинетическое уравнение примет вид: υ' = к1 (2а)2·2b = к14а2·2b= к18а2·b Определяем, во сколько раз возрастёт скорость реакции: υ' /υ = к1 8а2·b / к1 а2·b =8 Следовательно, при повышении давления в 2 раза, скорость данной реакции увеличится в 8 раз. Задача №6 При температуре 10 ºС реакция протекает за 5 мин, при 20ºС – за 1 мин. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции. Дано: t0= 10 ºС t= 20ºС τ0= 300c τ= 60c γ=? Решение: 1) При условии, что концентрация вещества (С), вступившего в реакцию, постоянна: При температуре 10 ºС скорость реакции равна υ0=∆C/∆τ0, υ0=∆C/300, ∆C= 300υ0 При температуре 30 ºС скорость реакции равна υ=∆C/∆τ, υ=∆C/60, ∆C= 60υ.  Следовательно, 300υ0=60υ, а   υ/υ0=300/60=5. 2) По правилу Вант Гоффа: υ= υ0γ∆t/10, υ/υ0= γ∆t/10 3)  Согласно рассуждениям (1)  и (2), получим γ(20-10)/10= γ=5

ГРУППА 508 ХИМИЯ 42,43

ТЕМА: Контрольная работа

• Задачи

1 вариант. При сжигании 5,2 г алкина выделилось 8,96 л углекислого газа (н.у.) и 3,6 г воды. Относительная плотность этого газа по водороду равна 13. Определите молекулярную формулу алкина.

Осуществите превращения:

1 Карбид кальция → ацетилен → этилен → хлорэтан.

2. Применение метана.

3.  Тест .

Тест по теме «Предельные и непредельные углеводороды»

1 вариант

1. Углеводороды, имеющие общую формулу СnНn-2, относятся к классу:

а) алканов;

б) алкинов;

в) циклоалканов;

г) алкенов

2. Органическое соединение СН3-СН=СН-СН2-СН3

имеет название:

а) 1-метилбутин-2

б) 4-метилбутин-1

в) пентен-2

г) пентин-3

3. Какое вещество может иметь цис- и транс-изомеры:

а) СН3-СН=СН-СН3

б) СН3-С≡С-СН2-СН3

в) CСl2 =СН-СН3

г) СН3-СН=СН2 ?

4. Укажите вещество Х, участвующие в цепочке превращений:

СН4 → С2Н2 → Х → С2Н4Вr2.

а) пропан;

б) бромэтан;

в) ацетилен;

г) этилен

5. С каким из перечисленных веществ не реагирует этилен:

а) кислород;

б) вода;

в) магний;

г) водород

6. Из 92 г этилового спирта получили 42 л этилена (н.у.). Выход этилен равен (в%).

а) 90;

б) 87,5;

в) 93,7;

г) 80.