ЧЕТВЕРГ 30.12.21 Г. 208,401,406

ГРУППА 208 химия  28,29

ВНИМАНИЕ! НЕ ЗАБЫВАЕМ ГОТОВИТЬСЯ К ЭКЗАМЕНУ! 

 Тема:  Сплавы металлов.

Решение расчетных задач по теме: «Расчеты по химическим уравнени­ям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного».

Определение выхода продукта реакции в % от теоретически возможного

Задание:

Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (NH3) в раствор азотной кислоты (HNO3), было получено 380 г удобрения.

Решение:

1. Записать уравнение химической реакции и расставить коэффициенты
   NH3 + HNO3 = NH4NO3
2. Данные из условия задачи записать над уравнением реакции.
   

   m = 85 г				mпр. = 380 г
   NH3	+	HNO3	=	NH4NO3

3. Под формулами веществ рассчитать количество вещества согласно коэффициентам как произведение количества вещества на молярную массу вещества:
   

   m = 85 г				mпр. = 380 г
   NH3	+	HNO3	=	NH4NO3
   1 моль				1 моль
   m = 1×17 г				m = 1×80 г

4. Практически полученная масса нитрата аммония известна (380 г). С целью определения теоретической массы нитрата аммония составить пропорцию
   85/17=х/380
   
5. Решить уравнение, определить х.
   х=400 г теоретическая масса нитрата аммония
6. Определить выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножить на 100%
   η=mпр./mтеор.=(380/400)×100%=95%
7. Записать ответ.
   Ответ: выход нитрата аммония составил 95%.

 

Расчет массы продукта по известной массе реагента, содержащего определённую долю примесей

Задание:

Вычислить массу оксида кальция (СаО), получившегося при обжиге 300 г известняка (СаСО3), содержащего 10 % примесей.

Решение:

1. Записать уравнение химической реакции, поставить коэффициенты.
   СаСО3 = СаО + СО2
2. Рассчитать массу чистого СаСО3, содержащегося в известняке.
   ω(чист.) = 100% — 10% = 90% или 0,9;
   m(CaCO3) = 300×0,9=270 г
3. Полученную массу СаСО3 записать над формулой СаСО3 в уравнении реакции. Искомую массу СаО обозначить через х.
   

   270 г		х г
   СаСО3	=	СаО	+	СО2

4. Под формулами веществ в уравнении записать количество вещества (согласно коэффициентам); произведения количеств веществ на их молярную массу (молекулярная масса СаСО3 = 100, СаО = 56).
   

   270 г		х г
   СаСО3	=	СаО	+	СО2
   1 моль		1 моль
   m = 1×100 г		m = 1×56 г

5. Составить пропорцию.
   270/100=х/56
6. Решить уравнение.
   х = 151,2 г
7. Записать ответ.
   Ответ: масса оксида кальция составит 151, 2 г

ТЕМА:Обобщение и повторение изученного материала темы: «Металлы».

Без металлов немыслим современный уровень земной цивилизации. Взгляните на периодическую систему элементов: из них свыше 80 относится к металлам и каждый из них по – своему удивителен и интересен.

 Сегодня на уроке мы будем повторять пройденный материал и решать задачи по теме “Металлы”. Вас ждут интересные задания и необычные приключения. Итак, начинаем! А чтобы ваше настроение поднялось до экзотермического уровня, предлагаю следующее задание.

Задание: Расшифруйте выражение, которое и станет девизом нашего урока:

Au Ni Al Na In Eu – Sr Ir Li Am. Ответ: «Знание – сила»

1. Задание «Закончить предложения»

В периоде

1. Заряд ядра атома … (увеличивается)
2. Число внешних слоев в атоме … (не изменяется)
3. Число электронов во внешнем электронном слое атома … (увеличивается от 1 до 8)
4. Радиус атома … (уменьшается)
5. Металлические свойства атомов … (уменьшаются)

В главной подгруппе

1. Заряд ядра атома … (увеличивается)
2. Число внешних слоев в атоме … (увеличивается)
3. Число электронов во внешних электронных слоях атомов … (одинаковое)
4. Радиус атома … (увеличивается)
5. Металлические свойства атомов … (увеличивается)

III. Повторение и обобщение

Актуализация знаний по теме “Физические свойства металлов.”

 беседа «Общая характеристика металлов»:

Учитель:

1. Какие элементы относят к металлам?

2. Как расположены металлы в периодической системе Д.И. Менделеева?

3. Как объяснить существование большой группы твердых веществ, именуемых металлами, легко поддающихся механической обработке? Они гнутся, куются, прокатываются в листы, превращаются в проволоку и тонкую фольгу. Всем хорошо знакомы лепестки золотой фольги, покрывающие купола старинных соборов; вольфрамовые спирали, сияющие ярким светом в лампах накаливания; медные и алюминиевые провода линии электропередач…

Ковалентные и ионные химические связи не позволили бы металлам вести себя столь странно.

1. Какая связь у металлов?

2. Какую связь называют металлической?

3. Какой тип кристаллической решётки в металлах?

4. Чем она отличается от всех других кристаллических решеток? (в узлах металлической кристаллической решетки располагаются атомы и положительные ионы)

5. Какие физические свойства характерны для веществ с металлической кристаллической решёткой? (электропроводность, теплопроводность, металлический блеск, пластичность)

6. Какими физическими свойствами отличаются металлы друг от друга? (Плотностью, температурой кипения и плавления)

4. Викторина 

1. Блиц-опрос:

1. Назовите металл самый легкий
   Ответ: литий

2. Назовите самый тугоплавкий металл
   Ответ: Вольфрам

3. Назовите металл жидкий
   Ответ: Ртуть

4. Назовите самый электропроводный металл
   Ответ: Серебро

5. Назовите самый твердый металл
   Ответ: хром.

2). Назови элемент

I. Электронное строение атома металла

1. В детстве мы читали о нем в сказке Андерсена. Его звон слышали заблудившиеся путники и находили дорогу. Он может болеть «чумой» Какой это металл? (2.8.18.18.4)
   Ответ: олово.

2. При раскопках этрусских гробниц (1000 лет до н.э) были обнаружены зубные протезы. Вопрос: из какого металла они были сделаны? ([X] 4f¹⁴5d¹⁰6s¹)
   Ответ: золото.

3. Определите элемент по его электронно-графическому изображению.
   
   Ответ: калий.

II. Этимология металлов

1. Металл, названный в честь великого русского химика, открывшего периодический закон химических элементов, учёного, педагога и общественного деятеля.
   Ответ: Md (менделевий).

2. Металл, названный в честь Земли Русской.
   Ответ: Рутений (Ru).

3. Этот элемент – металл, названный в честь естественного спутника Земли.
   Ответ: Се (Селен).

III. Сплавы металлов.

1.  Сталь. Сплав железа (98%) и углерода (1,5%)

2. 
   
    Бронза. Сплав меди с оловом. Цвет бронзы, с увеличением процентного содержания олова, переходит из красного (90% меди) в желтый (85%меди), белый (50%) и стально-серый (до 35% меди).

3. 
   
    Мельхиор. Сплав. Меди (75%) и никеля (25%)

4. 
    Латунь. Сплав меди (60-80%) с цинком

5. 
   

Задание 1. 

1. Электронная формула атома. 1s²2s²2p⁶3s¹.Определите элемент, напишите для него формулы оксида и гидроксида и укажите их характер. (Ответ: Na, Na2O – основный оксид, NaOH – щелочь или гидроксид натрия).

2. Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.Определите элемент, напишите для него формулы высшего оксида и гидроксида, летучего соединения с водородом и укажите их характер. (Ответ: AL – алюминий, AL2O3 – амфотерный оксид, AL(OH)3 – нерастворимое амфотерное основание)

Задание 2. «Решалки» 

Высший оксид элемента ЭО. Его оксид содержит 28,57% кислорода. Определите элемент. (Ответ: Са, СаО – основный оксид).

Решение:

Э : О = 71,43 : 28,57 = (71,43 : Х) : (28,57 : 16). Х = 71,43 х 16 : 28,57 = 40

это Са.

 Мы вспомнили физические свойства металлов. На этих свойствах основано применение металлов.

Где применяются металлы? Какой металл наиболее используемый?

Но вы знаете, что большинство металлов в природе находятся в виде различных соединений.

В каком виде встречаются металлы в природе?

Ответ: свободном, в виде оксидов и сульфидов (средняя часть ряда), солей (активные металлы – щелочные и щелочноземельные)

Давайте вспомним способы получения металлов, а для этого проведем аукцион. 

Задание«Аукцион»  Составьте как можно больше способов получения железа из его оксида. На доске запись:

Fe2О3, Al, H2, CO, Cu, O2

Ответ: Fe2О3 + 2Al = 3Fe + Al2О3

Fe2О3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

Fe2О3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

6.  «Химические свойства металлов»

А теперь вспомните химические свойства металлов. Назовите основные химические свойства металлов. С чем реагируют металлы? Как протекают данные реакции, при каких условиях?

Общий вывод: 

Металлы вступают в реакцию:

1. С неметаллами

2. С водой (с учетом условий)

3. С кислотами (с учетом правил ряда напряжений металлов)

4. С солями (с учетом правил ряда напряжений металлов)

Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

Один учащиеся у доски, сверяют правильность ответов по компьютеру.

1) Na + HOH ––> … +…
2) Fe + Cu SO4 ––> … + …
3) Zn + HCl ––> … + …
4) Mg + O2 ––> …
5) Ca + S ––> …
6) Al + Cl2 ––> …

В ряду левее водорода
Среди металлов нет урода:
Все растворимы в кислоте,
А те, что с краю, и в воде.
Зато на правом фланге “знать”
Кислот в упор не хочет знать…

--- О чем идет речь в этом стихотворении? Да, чтобы правильно составить уравнения реакций металлов с другими веществами, нужно знать его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов.

Задание : найти, объяснить, прокомментировать только те реакции, которые практически осуществимы.

1) 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

2) 2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

3) Mg + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2

4) 4Mg + 10 HNO3 конц. = 4Mg(NO3)2 +N2O + 5H2O

5) 2Al+6H2SO4 конц. = Al 2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

6) Mg + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + H2

Учитель: Итак, правильные реакции четные 2,4,6. Почему?

Задание 

Допишите уравнения возможных реакций:

Au+ H2 O =

Fe + HCl =

Zn + H3PO4 =

Cu + H2O =

Al + HCl =

Pb + H2SO4(разб.) =

Ag + HCl =

Учитель: Определите тип реакций.

Данные реакции относя к ОВР, т. е. реакции протекающие с изменением степени окисления. И не всегда методом подбора можно уравнять данные реакции. Какой метод можно использовать для уравнивания уравнения реакции?

Задание :

Кто быстрее уравняет коэффициенты в уравнении реакции

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2S+ H2O

(рекомендую использовать метод электронного баланса).

Решение: 4Zn +5 H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S+4H2O

Или (благородные металлы не растворяются в кислотах, но в концентрированной серной кислоте серебро растворяется)

2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2OР

 Решить задачу:

– Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 50 г минерала сидерита, содержащего 80 % FeCO3?

Fe CO3 +2HCl → FeCl2 +H2 O + CO2

m (чис.) Fe CO3 = 50 •0,8 =40 г

n (Fe CO3 ) = n/ M= 40/ 116 = 0,345 моль

n (CO2 ) = n (Fe CO3 ) = 0,345 моль

V (CO2 ) = n•Vm =0,345 • 22,4 = 7,7 л

Ответ: V (CO2) = 7,7 л

 Самопроверка и взаимопроверка

 а теперь выполним тестовые задания.

Задание 8. (слайд 40-42)

1. Металлические свойства в ряду элементов Be, Mg, Ca, Sr, Ba:

а) не изменяются,
б) ослабевают,
в) усиливаются,
г) изменяются периодически

2. Сталь – это сплав:

а) марганца с хлором,
б) никеля с кремнием,
в) фосфора с серой,
г) железа с углеродом.

3. Реагирует с водой при комнатной температуре:

а) железо,
б) цинк,
в) медь,
г) кальций.

4. Широко используется в электротехнике:

а) железо,
б) медь,
в) литий,
г) кальций.

5. Не реагирует с водой даже при нагревании:

а) магний,
б) цинк,
в) железо,
г) медь.

6. Металлические свойства в ряду элементов Si, Al, Mg, Na:

а) не изменяются,
б) ослабевают,
в) усиливаются,
г) изменяются периодически.

7. Бронза – это сплав:

а) цинка с оловом,
б) алюминия с марганцем,
в) железа с фосфором,
г) меди с оловом.

Задание 9: (слайд 43-44) Заполните таблицу в ваших рабочих листах, обозначив правильный ответ «+».

Реагирующие вещества

K

Ca

Fe

Cu

Au

О2

Н2О

HCl (раствор)

Pb(NO3)2 раствор

2) Осуществите взаимопроверку, обменявшись заполненными таблицами с соседом по парте. Все правильно – оценка «5»; Одна – две ошибка – «4»; три - четыре ошибки – «3».

«Я узнал(а)…»

Все металлы проявляют восстановительные свойства.

Металлы могут реагировать с простыми и сложными веществами.

Если химические реакции протекают в водных растворах, то восстановительная активность металла определяется его положением в электрохимическом ряду

С водой при обычной температуре реагируют металлы, которые в ряду напряжений стоят до алюминия и гидроксиды которых растворимы в воде. К ним относятся щелочные и щелочноземельные металлы.

При нагревании взаимодействуют металлы от марганца до водорода

С разбавленными кислотами реагируют металлы стоящие в ряду активности до водорода и образующие с этими кислотами растворимые соли

Концентрированная серная и азотная (любой концентрации) кислоты являются окислителями за счёт элемента, образующего кислотный остаток, окислительные свойства которого значительно сильнее, чем иона водорода. Поэтому они взаимодействуют практически со всеми металлами (алюминий, хром, железо при обычной температуре пассивируются), кроме золота и платины. При этом образуется соль с наиболее устойчивой с/о, водород не выделяется, а продукт восстановления кислоты зависит от восстановительной активности металла .

Каждый металл, начиная с марганца, вытесняет все стоящие за ним в ряду напряжений металлы из растворов солей)

На этом уроке мы закрепили, обобщили материалы по теме “Металлы”. 

Д. И. Менделеева «Жить – это значит узнавать».

Стремитесь к новым знаниям, открытиям, победам.

9. 
   

ГРУППА 401 биология 26,27 

ТЕМА: Контрольная работа №1  

Задача 1. Дано: кареглазый мужчина женился на голубоглазой женщине. У них родился голубоглазый ребёнок. Определите генотипы родителей и вероятность рождения ребёнка с карими глазами.

Задача 2. Полидактилия у человека является доминантным признаком, а нормальное строение кистей рук – признак рецессивный. От брака мужчины, имеющего нормальное строение рук с гетерозиготной шестипалой женщиной, родились два ребёнка: пятипалый и шестипалый. Каков генотип этих детей?

ВЫПОЛНИТЕ ТЕСТЫ СНАЧАЛА НА БУМАГЕ, ЗАТЕМ В ЭЛЕКТРОННОМ ВИДЕ:  ТЕСТЫ

ТЕМА:Сцепленное наследование генов. Отношения ген-признак. Взаимодействие генотипа и среды. Генетические основы поведения.

СЦЕПЛЕНИЕ ГЕНОВ - ЭТО СОВМЕСТНОЕ НАСЛЕДОВАНИЕ ГЕНОВ, РАСПОЛОЖЕННЫХ В ОДНОЙ И ТОЙ ЖЕ ХРОМОСОМЕ. КОЛИЧЕСТВО ГРУПП СЦЕПЛЕНИЯ СООТВЕТСТВУЕТ ГАПЛОИДНОМУ ЧИСЛУ ХРОМОСОМ, ТО ЕСТЬ У ДРОЗОФИЛЫ 4. ПРИРОДУ СЦЕПЛЕННОГО НАСЛЕДОВАНИЯ ОБЪЯСНИЛ. МОРГАН С СОТРУДНИКАМИ. В КАЧЕСТВЕ ОБЪЕКТА ИССЛЕДОВАНИЯ ОНИ ИЗБРАЛИ ПЛОДОВУЮ МУХУ ДРОЗОФИЛУ, КОТОРАЯ ОКАЗАЛАСЬ ОЧЕНЬ УДОБНОЙ МОДЕЛЬЮ ДЛЯ ИЗУЧЕНИЯ ДАННОГО ФЕНОМЕНА, ТАК В КЛЕТКАХ ЕЕ ТЕЛА, НАХОДИТСЯ ТОЛЬКО 4 ПАРЫ ХРОМОСОМ И ИМЕЕТ МЕСТО ВЫСОКАЯ СКОРОСТЬ ПЛОДОВИТОСТИ (В ТЕЧЕНИЕ ГОДА МОЖНО ИССЛЕДОВАТЬ БОЛЕЕ 20-ТИ ПОКОЛЕНИЙ). ИТАК, СЦЕПЛЕННЫМИ ПРИЗНАКАМИ НАЗЫВАЮТСЯ ПРИЗНАКИ, КОТОРЫЕ КОНТРОЛИРУЮТСЯ ГЕНАМИ, РАСПОЛОЖЕННЫМИ В ОДНОЙ ХРОМОСОМЕ. ЕСТЕСТВЕННО, ЧТО ОНИ ПЕРЕДАЮТСЯ ВМЕСТЕ В СЛУЧАЯХ ПОЛНОГО СЦЕПЛЕНИЯ (ЗАКОН МОРГАНА).

ПОЛНОЕ СЦЕПЛЕНИЕ ВСТРЕЧАЕТСЯ РЕДКО, ОБЫЧНО – НЕПОЛНОЕ, ИЗ-ЗА ВЛИЯНИЯ КРОССИНГОВЕРА (ПЕРЕКРЕЩИВАНИЯ И ОБМЕНА УЧАСТКАМИ ГОМОЛОГИЧНЫХ ХРОМОСОМ В ПРОЦЕССЕ МЕЙОЗА). ТО ЕСТЬ, ГЕНЫ ОДНОЙ ХРОМОСОМЫ ПЕРЕХОДЯТ В ДРУГУЮ, ГОМОЛОГИЧНУЮ ЕЙ.

ЧАСТОТА КРОССИНГОВЕРА ЗАВИСИТ ОТ РАССТОЯНИЯ МЕЖДУ ГЕНАМИ. ЧЕМ БЛИЖЕ ДРУГ К ДРУГУ РАСПОЛОЖЕНЫ ГЕНЫ В ХРОМОСОМЕ, ТЕМ СИЛЬНЕЕ МЕЖДУ НИМИ СЦЕПЛЕНИЕ И ТЕМ РЕЖЕ ПРОИСХОДИТ ИХ РАСХОЖДЕНИЕ ПРИ КРОССИНГОВЕРЕ, И, НАОБОРОТ, ЧЕМ ДАЛЬШЕ ДРУГ ОТ ДРУГА ОТСТОЯТ ГЕНЫ, ТЕМ СЛАБЕЕ СЦЕПЛЕНИЕ МЕЖДУ НИМИ И ТЕМ ЧАЩЕ ВОЗМОЖНО ЕГО НАРУШЕНИЕ.

НА РИСУНКЕ 1:

СЛЕВА: РАССТОЯНИЕ МЕЖДУ ГЕНАМИ А И В МАЛЕНЬКОЕ, ВЕРОЯТНОСТЬ РАЗРЫВА ХРОМАТИДЫ ИМЕННО МЕЖДУ А И В НЕВЕЛИКА, ПОЭТОМУ СЦЕПЛЕНИЕ ПОЛНОЕ, ХРОМОСОМЫ В ГАМЕТАХ ИДЕНТИЧНЫ РОДИТЕЛЬСКИМ (ДВА ТИПА), ДРУГИХ ВАРИАНТОВ НЕ ПОЯВЛЯЕТСЯ. 

СПРАВА: РАССТОЯНИЕ МЕЖДУ ГЕНАМИ А И В БОЛЬШОЕ, ПОВЫШАЕТСЯ ВЕРОЯТНОСТЬ РАЗРЫВА ХРОМАТИДЫ И ПОСЛЕДУЮЩЕГО ВОССОЕДИНЕНИЯ КРЕСТ-НАКРЕСТ ИМЕННО МЕЖДУ А И В, ПОЭТОМУ СЦЕПЛЕНИЕ НЕ
ПОЛНОЕ, ХРОМОСОМЫ В ГАМЕТАХ ОБРАЗУЮТСЯ ЧЕТЫРЕХ ТИПОВ - 2 ИДЕНТИЧНЫЕ             РОДИТЕЛЬСКИМ (НЕКРОССОВЕРНЫЕ) + 2 КРОССОВЕРНЫХ ВАРИАНТА. 

РИС. 1

КОЛИЧЕСТВО РАЗНЫХ ТИПОВ ГАМЕТ БУДЕТ ЗАВИСЕТЬ ОТ ЧАСТОТЫ КРОССИНГОВЕРА ИЛИ РАССТОЯНИЯ МЕЖДУ АНАЛИЗИРУЕМЫМИ ГЕНАМИ. РАССТОЯНИЕ МЕЖДУ ГЕНАМИ ИСЧИСЛЯЕТСЯ В МОРГАНИДАХ: ЕДИНИЦЕ РАССТОЯНИЯ МЕЖДУ ГЕНАМИ, НАХОДЯЩИМИСЯ В ОДНОЙ ХРОМОСОМЕ, СООТВЕТСТВУЕТ 1% КРОССИНГОВЕРА. ТАКАЯ ЗАВИСИМОСТЬ МЕЖДУ РАССТОЯНИЯМИ И ЧАСТОТОЙ КРОССИНГОВЕРА ПРОСЛЕЖИВАЕТСЯ ТОЛЬКО ДО 50 МОРГАНИД. ЧАСТОТА КРОССИНГОВЕРА МЕЖДУ ОПРЕДЕЛЕННОЙ ПАРОЙ ГЕНОВ – ДОВОЛЬНО ПОСТОЯННАЯ ВЕЛИЧИНА (ХОТЯ РАДИАЦИЯ, ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА, ГОРМОНЫ, ЛЕКАРСТВА ВЛИЯЮТ НА НЕЕ; НАПРИМЕР, ВЫСОКАЯ ТЕМПЕРАТУРА СТИМУЛИРУЕТ КРОССИНГОВЕР).

 

  ПРИМЕР, ОСНОВАННЫЙ НА ОПЫТАХ МОРГАНА

РИСУНОК 2
ФЕНОТИПЫ 
А-СЕРОЕ ТЕЛО, НОРМАЛЬНЫЕ КРЫЛЬЯ (ПОВТОРЯЕТ МАТЕРИНСКУЮ ФОРМУ) Б-ТЁМНОЕ ТЕЛО, КОРОТКИЕ КРЫЛЬЯ (ПОВТОРЯЕТ ОТЦОВСКУЮ ФОРМУ) В-СЕРОЕ ТЕЛО, КОРОТКИЕ КРЫЛЬЯ (ОТЛИЧАЕТСЯ ОТ РОДИТЕЛЕЙ)
Г-ТЁМНОЕ ТЕЛО, НОРМАЛЬНЫЕ КРЫЛЬЯ (ОТЛИЧАЕТСЯ ОТ РОДИТЕЛЕЙ)

В И Г ПОЛУЧЕНЫ В РЕЗУЛЬТАТЕ КРОССИНГОВЕРА В МЕЙОЗЕ. 

РИС. 2

«ГЕНЫ, РАСПОЛОЖЕННЫЕ В ОДНОЙ ХРОМОСОМЕ, НАСЛЕДУЮТСЯ СОВМЕСТНО». 

ЕСЛИ СКРЕСТИТЬ МУШКУ ДРОЗОФИЛУ, ИМЕЮЩУЮ СЕРОЕ ТЕЛО И НОРМАЛЬНЫЕ КРЫЛЬЯ (НА РИСУНКЕ САМКА), С МУШКОЙ, ОБЛАДАЮЩЕЙ ТЁМНОЙ ОКРАСКОЙ И ЗАЧАТОЧНЫМИ (КОРОТКИМИ) КРЫЛЬЯМИ (НА РИСУНКЕ САМЕЦ), ТО В ПЕРВОМ ПОКОЛЕНИИ ГИБРИДОВ ВСЕ МУХИ БУДУТ СЕРЫМИ С НОРМАЛЬНЫМИ КРЫЛЬЯМИ (А). ЭТО ГЕТЕРОЗИГОТЫ ПО ДВУМ ПАРАМ АЛЛЕЛЬНЫХ ГЕНОВ, ПРИЧЁМ ГЕН, ОПРЕДЕЛЯЮЩИЙ СЕРУЮ ОКРАСКУ БРЮШКА, ДОМИНИРУЕТ НАД ТЁМНОЙ ОКРАСКОЙ, А ГЕН, ОБУСЛОВЛИВАЮЩИЙ РАЗВИТИЕ НОРМАЛЬНЫХ КРЫЛЬЕВ, - ДОМИНИРУЕТ НАД ГЕНОМ НЕДОРАЗВИТЫХ КРЫЛЬЕВ.

ПРИ АНАЛИЗИРУЮЩЕМ СКРЕЩИВАНИИ ГИБРИДА F1 С ГОМОЗИГОТНОЙ РЕЦЕССИВНОЙ ДРОЗОФИЛОЙ (Б) ПОДАВЛЯЮЩЕЕ БОЛЬШИНСТВО ПОТОМКОВ F2 БУДЕТ СХОДНО С РОДИТЕЛЬСКИМИ ФОРМАМИ.

ЭТО ПРОИСХОДИТ ПОТОМУ, ЧТО ГЕНЫ, ОТВЕЧАЮЩИЕ ЗА СЕРОЕ ТЕЛО И НОРМАЛЬНЫЕ КРЫЛЬЯ - СЦЕПЛЕННЫЕ ГЕНЫ, ТАКЖЕ КАК И ГЕНЫ, ОТВЕЧАЮЩИЕ ЗА ТЁМНОЕ ТЕЛО И КОРОТКИЕ КРЫЛЬЯ, Т.Е. ОНИ НАХОДЯТСЯ В ОДНОЙ ХРОМОСОМЕ. НАСЛЕДОВАНИЕ СЦЕПЛЕННЫХ ГЕНОВ НАЗЫВАЮТ - СЦЕПЛЕННОЕ НАСЛЕДОВАНИЕ.

СЦЕПЛЕНИЕ МОЖЕТ НАРУШАТЬСЯ. ЭТО ДОКАЗЫВАЮТ ОСОБИ В И Г НА РИСУНКЕ, Т. Е. ЕСЛИ БЫ СЦЕПЛЕНИЕ НЕ НАРУШАЛОСЬ, ТО ЭТИХ ОСОБЕЙ БЫ НЕ СУЩЕСТВОВАЛО, ОДНАКО ОНИ ЕСТЬ. ЭТО ПРОИСХОДИТ В РЕЗУЛЬТАТЕ КРОССИНГОВЕРА, КОТОРЫЙ И НАРУШАЕТ СЦЕПЛЕННОСТЬ ЭТИХ ГЕНОВ.

НА РИСУНКЕ 3 ОПЫТ МОРГАНА ОТОБРАЖЕН ПОДРОБНО.

РИС. 3

НЕСЦЕПЛЕННОЕ НАСЛЕДОВАНИЕ:  ДВА ГЕНА НАХОДЯТСЯ В РАЗНЫХ ХРОМОСОМАХ,  ГЕТЕРОЗИГОТА С РАВНОЙ ВЕРОЯТНОСТЬЮ ДАЕТ ЧЕТЫРЕ ТИПА ГАМЕТ:

СЦЕПЛЕННОЕ НАСЛЕДОВАНИЕ: ДВА ГЕНА НАХОДЯТСЯ В ОДНОЙ ХРОМОСОМЕ.

А) ПРИ ПОЛНОМ СЦЕПЛЕНИИ ГЕТЕРОЗИГОТА ДАЕТ ТОЛЬКО ДВА ТИПА ГАМЕТ

Б) ПРИ НЕПОЛНОМ СЦЕПЛЕНИИ ГЕТРОЗИГОТА ДАЕТ ЧЕТЫРЕ ТИПА ГАМЕТ, НО НЕ С РАВНОЙ ВЕРОЯТНОСТЬЮ. 

НА ВЫШЕСКАЗАННОМ СТРОИТСЯ 

ХРОМОСОМНАЯ ТЕОРИЯ НАСЛЕДСТВЕННОСТИ МОРГАНА:

1. ГЕНЫ НАХОДЯТСЯ В ХРОМОСОМАХ И РАСПОЛОЖЕНЫ В ЛИНЕЙНОЙ ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТИ НА ОПРЕДЕЛЕННЫХ РАССТОЯНИЯХ ДРУГ ОТ ДРУГА.

2. ГЕНЫ, РАСПОЛОЖЕННЫЕ В ОДНОЙ ХРОМОСОМЕ, СОСТАВЛЯЮТ ГРУППУ СЦЕПЛЕНИЯ. ЧИСЛО ГРУПП СЦЕПЛЕНИЯ = ГАПЛОИДНОМУ ЧИСЛУ ХРОМОСОМ. ПРИЗНАКИ, ГЕНЫ КОТОРЫХ НАХОДЯТСЯ В ОДНОЙ ХРОМОСОМЕ, НАСЛЕДУЮТСЯ СЦЕПЛЕННО (Т.Е. В ТЕХ ЖЕ СОЧЕТАНИЯХ, В КОТОРЫХ ОНИ БЫЛИ В ХРОМОСОМАХ ИСХОДНЫХ РОДИТЕЛЬСКИХ ФОРМ)

3. НОВЫЕ СОЧЕТАНИЯ ГЕНОВ, РАСПОЛОЖЕННЫХ В ОДНОЙ ПАРЕ ХРОМОСОМ, МОГУТ ВОЗНИКАТЬ В РЕЗУЛЬТАТЕ КРОССИНГОВЕРА В ПРОЦЕССЕ МЕЙОЗА. ЧАСТОТА КРОССИНГОВЕРА ЗАВИСИТ ОТ РАССТОЯНИЯ МЕЖДУ ГЕНАМИ. КРОССИНГОВЕР БЫВАЕТ ОДИНАРНЫМ (САМЫЙ ЧАСТЫЙ), ДВОЙНЫМ, МНОЖЕСТВЕННЫМ.

4. УЧИТЫВАЯ ЛИНЕЙНОЕ РАСПОЛОЖЕНИЕ ГЕНОВ В ХРОМОСОМЕ И ЧАСТОТУ КРОССИНГОВЕРА КАК ПОКАЗАТЕЛЯ РАССТОЯНИЯ МЕЖДУ ГЕНАМИ, МОЖНО ПОСТРОИТЬ КАРТЫ ХРОМОСОМ. ЗА ЕДИНИЦУ РАССТОЯНИЯ МЕЖДУ ГЕНАМИ ПРИНЯТА ЧАСТОТА КРОССИНГОВЕРА = 1% (МОРГАНИДА, САНТИМОРГАН, СМ).

СЦЕПЛЕННЫМИ С ПОЛОМ НАЗЫВАЮТСЯ ПРИЗНАКИ, ГЕНЫ КОТОРЫХ РАСПОЛОЖЕНЫ НЕ В АУТОСОМЕ (НЕПОЛОВОЙ ХРОМОСОМЕ), А В ГЕТЕРОСОМЕ (ПОЛОВОЙ ХРОМОСОМЕ).

СХЕМА РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ НА НАСЛЕДОВАНИЕ ПРИЗНАКОВ, СЦЕПЛЕННЫХ С ПОЛОМ, ИНАЯ, ЧЕМ НА АУТОСОМНОЕ МОНОГИБРИДНОЕ СКРЕЩИВАНИЕ. В СЛУЧАЕ, ЕСЛИ ГЕН СЦЕПЛЕН С Х-ХРОМОСОМОЙ, ОН МОЖЕТ ПЕРЕДАВАТЬСЯ ОТ ОТЦА ТОЛЬКО ДОЧЕРЯМ, А ОТ МАТЕРИ В РАВНОЙ СТЕПЕНИ И ДОЧЕРЯМ, И СЫНОВЬЯМ. ЕСЛИ ГЕН СЦЕПЛЕН С Х-ХРОМОСОМОЙ И ЯВЛЯЕТСЯ РЕЦЕССИВНЫМ, ТО У САМКИ ОН ПРОЯВЛЯЕТСЯ ТОЛЬКО В ГОМОЗИГОТНОМ СОСТОЯНИИ. У САМЦОВ ВТОРОЙ Х-ХРОМОСОМЫ НЕТ, ПОЭТОМУ ТАКОЙ ГЕН ПРОЯВЛЯЕТСЯ ВСЕГДА.

ПРИ РЕШЕНИИ ЗАДАЧ ЭТОГО ТИПА ИСПОЛЬЗУЮТСЯ НЕ СИМВОЛЫ ГЕНОВ (А, А, В, B), КАК ПРИ АУТОСОМНОМ НАСЛЕДОВАНИИ, А СИМВОЛЫ ПОЛОВЫХ ХРОМОСОМ X, Y С УКАЗАНИЕМ ЛОКАЛИЗОВАННЫХ В НИХ ГЕНОВ (XА, XА).

АНОМАЛИИ, СЦЕПЛЕННЫЕ С ПОЛОМ, ЧАЩЕ КОНТРОЛИРУЮТСЯ РЕЦЕССИВНЫМИ ГЕНАМИ, ЛОКАЛИЗОВАНЫ В Х-ХРОМОСОМЕ И ПРОЯВЛЯЮТСЯ ПРИ ГЕНОТИПЕ ХY (Т.Е. У САМЦОВ МЛЕКОПИТАЮЩИХ И САМОК ПТИЦ).

ВЫШЕ БЫЛИ РАССМОТРЕНЫ ПРИМЕРЫ, ГДЕ ГЕН, СЦЕПЛЕННЫЙ С ПОЛОМ, РАСПОЛАГАЛСЯ НА Х-ХРОМОСОМЕ, НО ЕСТЬ ГЕНЫ, ЛОКАЛИЗОВАННЫЕ НА Y-ХРОМОСОМЕ. У ВИДОВ, У КОТОРЫХ МУЖСКОЙ ПОЛ ГЕТЕРОГАМЕТЕН, ЭТОТ ГЕН МОЖЕТ ПРЕДАВАТЬСЯ ТОЛЬКО САМЦАМ. У ЧЕЛОВЕКА ГЕН ОДНОГО ИЗ ВИДОВ СИНДАКТИЛИИ, ВЫРАЖАЮЩЕЙСЯ В ОБРАЗОВАНИИ ПЕРЕПОНКИ МЕЖДУ 2 И 3 ПАЛЬЦАМИ НА НОГЕ, ЛОКАЛИЗОВАН НА Y-ХРОМОСОМЕ, ПОЭТОМУ ВОЗНИКАЕТ ТОЛЬКО У МУЖЧИН. ИЗВЕСТНА ЕЩЕ ОДНА АНОМАЛИЯ - ГИПЕРТРИХОЗ КРАЯ УШНОЙ РАКОВИНЫ (РЯДЫ ВОЛОС НА УХЕ), ПЕРЕДАЮЩИЕСЯ ПО ТАКОМУ ЖЕ МЕХАНИЗМУ. В ИЗУЧАЕМОЙ СЕМЬЕ С ЭТОЙ АНОМАЛИЕЙ ОНА ПЕРЕДАВАЛАСЬ В ПЯТИ ПОКОЛЕНИЯХ ПО МУЖСКОЙ ЛИНИИ. ДРУГИМ ПРИМЕРОМ НАСЛЕДОВАНИЯ, СЦЕПЛЕННОГО С Y-ХРОМОСОМОЙ, ЯВЛЯЕТСЯ НАСЛЕДОВАНИЕ ПЕРЕПОНКИ МЕЖДУ ПАЛЬЦАМИ НОГ

8. ПРИМЕРЫ И РАЗБОР РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЙ ТРЕНИРОВОЧНОГО МОДУЛЯ (НЕ МЕНЕЕ 2 ЗАДАНИЙ).

ЗАДАНИЕ 1.

ОПРЕДЕЛИТЕ ПРИЗНАКИ, ХАРАКТЕРИЗУЮЩИЙ ОРГАНИЗМ. ТИП ВАРИАНТОВ ОТВЕТОВ: (ТЕКСТОВЫЕ, ГРАФИЧЕСКИЕ, КОМБИНИРОВАННЫЕ). ВАРИАНТЫ ОТВЕТОВ: 1) КОТ 2) ГЕНОТИП ХВХВ 3) КОШКА 4) ГЕНОТИП ХВХЬ 5) ГЕНОТИП ХВУ 6) ГЕНОТИП ХЬУ ПРАВИЛЬНЫЕ ВАРИАНТЫ: 3) КОШКА 4) ГЕНОТИП ХВХЬ ПОДСКАЗКА: РЕШИТЕ ЗАДАЧУ. КАКОЕ ПОТОМСТВО ОЖИДАЕТСЯ ОТ РЫЖЕГО КОТА (XBУ) И ЧЕРНОЙ КОШКИ (XBXB)?

ЗАДАНИЕ 2.

ИСПОЛЬЗУЯ КОНСПЕКТ УРОКА, НАЙДИТЕ И ВЫДЕЛИТЕ ЦВЕТОМ ПО ВЕРТИКАЛИ И ГОРИЗОНТАЛИ В ФИЛВОРДЕОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ «ТЕОРИИ СЦЕПЛЕННОГО НАСЛЕДОВАНИЯ ГЕНОВ».

ТИП ВАРИАНТОВ ОТВЕТОВ: (ТЕКСТОВЫЕ,ГРАФИЧЕСКИЕ, КОМБИНИРОВАННЫЕ): ПРАВИЛЬНЫЙ ВАРИАНТ:МОРГАН, КРОССИНГОВЕР, МОРГАНИДА, ЛОКУС, ДРОЗОФИЛА. ПОДСКАЗКА: ВСЕ ПОНЯТИЯ СВЯЗАНЫ СО СЦЕПЛЕННЫМ НАСЛЕДОВАНИЕМ ГЕНОВ.

 

ГРУППА 301 ХИМИЯ 40

Тема:    

Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. 

Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот.

 Применение уксусной кислоты на основе свойств. 

Уксусная кислота (CH₃COOH) – это концентрированный уксус, знакомый человечеству с давних времён. Его изготовляли путём брожения вина, т.е. углеводов и спиртов.

По физическим свойствам уксусная кислота – бесцветная жидкость с кислым вкусом и резким запахом. Попадание жидкости на слизистые оболочки вызывает химический ожог. Уксусная кислота обладает гигроскопичностью, т.е. способна поглощать водяные пары. Хорошо растворима в воде.

Рис. 1. Уксусная кислота.

Основные физические свойства уксуса:

• температура плавления – 16,75°C;
• плотность – 1,0492 г/см³;
• температура кипения – 118,1°C;
• молярная масса – 60,05 г/моль;
• теплота сгорания – 876,1 кДж/моль.

В уксусе растворяются неорганические вещества и газы, например, бескислородные кислоты – HF, HCl, HBr.

ПОЛУЧЕНИЕ

Способы получения уксусной кислоты:

• из ацетальдегида путём окисления атмосферным кислородом в присутствии катализатора Mn(CH₃COO)₂ и высокой температуре (50-60°С) – 2CH₃CHO + O₂ → 2CH₃COOH;
• из метанола и угарного газа в присутствии катализаторов (Rh или Ir) – CH₃OH + CO → CH₃COOH;
• из н-бутана путём окисления в присутствии катализатора при давлении 50 атм и температуре 200°C – 2CH₃CH₂CH₂CH₃ + 5O₂ → 4CH₃COOH + 2H₂O.

Рис. 2. Графическая формула уксусной кислоты.

Уравнение брожения выглядит следующим образом – СН₃СН₂ОН + О₂ → СН₃СООН + Н₂О. В качестве сырья используется сок или вино, кислород и ферменты бактерий или дрожжей.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Уксусная кислота проявляет слабые кислотные свойства. Основные реакции уксусной кислоты с различными веществами описаны в таблице.

Взаимодействие	Что образуется	Пример
С металлами	Соль, водород	Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2
С оксидами	Соль, вода	CaO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + H2O
С основаниями	Соль, вода	CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
С солью	Соль, углекислый газ, вода	2CH3COOH + K2CO3 → 2CH3COOK + CO2 + H2O
С неметаллами (реакция замещения)	Органическая и неорганическая кислоты	– CH3COOH + Cl2 → CH2ClCOOH (хлоруксусная кислота) + HCl; – CH3COOH + F2 → CH2FCOOH (фторуксусная кислота) + HF; – CH3COOH + I2 → CH2ICOOH (иодуксусная кислота) + HI
С кислородом (реакция окисления)	Углекислый газ и вода	CH3COOH + 2O2 → 2CO2 + 2H2O

Эфиры и соли, которые образует уксусная кислота, называются ацетатами.

ПРИМЕНЕНИЕ

Уксусная кислота широко применяется в различных отраслях:

• в фармацевтике – входит в состав лекарственных препаратов;
• в химической промышленности – используется для производства ацетона, красителей, ацетилцеллюлозы;
• в пищевой промышленности – применяется для консервации и вкуса;
• в лёгкой промышленности – используется для закрепления краски на ткани.

Уксусная кислота является пищевой добавкой под маркировкой Е260.

Рис. 3. Использование уксусной кислоты.

ЧТО МЫ УЗНАЛИ?

CH₃COOH – уксусная кислота, получаемая из ацетальдегида, метанола, н-бутана. Это бесцветная жидкость с кислым вкусом и резким запахом. Из разбавленной уксусной кислоты производят уксус. Кислота обладает слабыми кислотными свойствами и реагирует с металлами, неметаллами, оксидами, основаниями, солями, кислородом. Уксусная кислота широко применяется в фармацевтике, пищевой, химической и лёгкой промышленности.

ТЕСТ ПО ТЕМЕ

1. Вопрос 1 из 5

   Как выглядит формула уксусной кислоты?

   •  CH2COOH
   •  CH3COOH
   •  CH2COO
   •  CH3COO

Начать тест

ГРУППА  406 ХИМИЯ 43,44

Тема:Способы получения солей.

Способы получения кислых солей

1. Кислые соли образуются при взаимодействии средних солей с кислотами.

  

Например, если к раствору сульфата натрия добавить раствор серной кислоты, из полученного раствора можно выкристаллизовать гидросульфат натрия:

Na2SO4+H2SO4→2NaHSO4.

 

Нерастворимые в воде природные карбонаты (известняк и другие) в присутствии воды и углекислого газа (угольной кислоты) превращаются в растворимые гидрокарбонаты.

 

Например, карбонат кальция превращается в гидрокарбонат:

CaCO3+H2O+CO2H2CO3→Ca(HCO3)2.

 

В результате этой химической реакции возрастает жёсткость природной воды, обусловленная присутствием растворимых солей кальция и магния, образуются карстовые пещеры, а также происходит разрушение коралловых рифов.

 

Видеофрагмент:

Взаимопревращение карбонатов и гидрокарбонатов

2. Кислые соли образуются при неполной нейтрализации многоосновных кислот.

Например, при взаимодействии гидроксида натрия с серной кислотой в соотношении количества вещества 1:1 образуется гидросульфат натрия:
NaOH+H2SO4→NaHSO4+H2O.

Если гидроксид кальция взаимодействует с фосфорной (ортофосфорной) кислотой в
соотношении количества вещества 1:2, образуется дигидрофосфат кальция:
Ca(OH)2+2H3PO4→Ca(H2PO4)2+2H2O.

3. Кислые соли образуются при действии избытка кислотного оксида на основание.

Например, если гидроксид натрия реагирует с оксидом углерода(IV) в соотношении количества вещества 1:1, образуется гидрокарбонат натрия:

NaOH+CO2→NaHCO3.

Способы получения основных солей

1. Основные соли образуются при взаимодействии щелочей с растворимыми в воде солями.

Например, если смешать растворы хлорида кальция и гидроксида кальция, из полученного раствора можно выкристаллизовать гидроксохлорид кальция:
Ca(OH)2+CaCl2→2CaOHCl.

 

2. Основные соли образуются при взаимодействии избытка основания с кислотой.

Например, гидроксохлорид кальция  образуется при неполной нейтрализации гидроксида кальция соляной кислотой:
Ca(OH)2+HCl→CaOHCl+H2O.

 

3. Гидроксокарбонат меди(II), свинца(II), цинка и некоторых других металлов образуется при взаимодействии растворов солей этих металлов с растворами карбонатов.

Например, при взаимодействии раствора сульфата меди(II) (медного купороса) с раствором карбоната натрия (соды) образуется осадок гидроксокарбоната меди:

2CuSO4+2Na2CO3+H2O→(CuOH)2CO3⏐↓+CO2↑⏐+2Na2SO4.

 

Видеофрагмент:

Получение основного карбоната меди

Получение комплексных солей

1. Комплексные соли образуются при действии растворов щелочей на амфотерные гидроксиды.
 
Например, при действии раствора гидроксида калия на гидроксид цинка образуется тетрагидроксоцинкат калия:
2KOH+Zn(OH)2→K2[Zn(OH)4].

При действии разбавленного раствора гидроксида натрия на гидроксид алюминия образуется тетрагидроксоалюминат натрия:

NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4].

2. Ещё один способ получения комплексных солей — действие растворов щелочей на амфотерные оксиды.

Например, при действии раствора гидроксида натрия на оксид цинка образуется тетрагидроксоцинкат натрия:

2NaOH+ZnO+H2O→Na2[Zn(OH)4].

Комплексные соли образуются также при растворении в щёлочи цинка или алюминия.

 

Одним из продуктов реакции в этом случае является водород:

2NaOH+Zn+2H2O→Na2[Zn(OH)4]+H2↑⏐,

2NaOH+2Al+6H2O→2Na[Al(OH)4]+3H2↑⏐.

Тема:Гидролиз солей.  Гидролиз солей различного типа.

Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.

Если рассматривать соль как продукт нейтрализации основания кислотой, то можно разделить соли на четыре группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему.

1). Гидролиз не возможен

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой (KBr, NaCl, NaNO₃), гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется.

рН таких растворов = 7. Реакция среды остается нейтральной.

2). Гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион)

В соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой (FeCl₂, NH₄Cl, Al₂(SO₄)₃, MgSO₄) гидролизу подвергается катион:

FeCl₂ + HOH <=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe²⁺ + 2Cl^- + H⁺ + OH^- <=> FeOH⁺ + 2Cl^- + Н⁺

В результате гидролиза образуется слабый электролит, ион H⁺ и другие ионы.                       

рН раствора < 7 (раствор приобретает кислую реакцию).

3).  Гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион)

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (КClO, K₂SiO₃, Na₂CO₃, CH₃COONa) подвергается гидролизу по аниону, в результате чего образуется слабый электролит, гидроксид-ион ОН^- и другие ионы.

K₂SiO₃ + НОH <=>KHSiO₃ + KОН
2K⁺ +SiO₃^2- + Н⁺ + ОH^-<=> НSiO₃^- + 2K⁺ + ОН^-

рН таких растворов > 7 (раствор приобретает щелочную реакцию).

4). Совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион и анион)

Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой (СН₃СООNН₄, (NН₄)₂СО₃, Al₂S₃), гидролизуется и по катиону, и по аниону. В результате образуются малодиссоциирующие основание и кислота. рН растворов таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Мерой силы кислоты и основания является константа диссоциации соответствующего реактива.

Реакция среды этих растворов может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной: 

Al₂S₃ + 6H₂O =>2Al(OH)₃↓+ 3H₂S↑

Гидролиз - процесс обратимый. 

Гидролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота

Алгоритм составления уравнений гидролиза солей

Ход рассуждений	Пример
1. Определяем силу электролита – основания и кислоты, которыми образована рассматриваемая соль.   Помните! Гидролиз всегда протекает по слабому электролиту, сильный электролит находится в растворе в виде ионов, которые не связываются водой.   Кислота Основания Слабые - CH3COOH, H2CO3,H2S, HClO, HClO2 Средней силы - H3PO4 Сильные - НСl, HBr, HI, НNО3, НСlO4, Н2SO4 Слабые – все нерастворимые в воде основания и NH4OH Сильные – щёлочи (искл.  NH4OH)	Na2CO3 – карбонат натрия, соль образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H2CO3)
2. Записываем диссоциацию соли в водном растворе, определяем ион слабого электролита, входящий в состав соли:	2Na+ + CO32- + H+OH- ↔ Это гидролиз по аниону От слабого электролита в соли присутствует анион CO32- , он будет связываться молекулами воды в слабый электролит – происходит гидролиз по аниону.
3. Записываем полное ионное уравнение гидролиза – ион слабого электролита связывается молекулами воды	2Na+ + CO32- + H+OH- ↔ (HCO3)- + 2Na+ + OH-   В продуктах реакции присутствуют ионы ОН-, следовательно, среда щелочная pH>7
4. Записываем молекулярное гидролиза	Na2CO3 + HOH ↔ NaHCO3 + NaOH

Практическое применение.

На практике с гидролизом учителю приходится сталкиваться, например при приготовлении растворов гидролизующихся солей (ацетат свинца, например). Обычная “методика”: в колбу наливается вода, засыпается соль, взбалтывается. Остается белый осадок. Добавляем еще воды, взбалтываем, осадок не исчезает. Добавляем из чайника горячей воды – осадка кажется еще больше… А причина в том, что одновременно с растворением идет гидролиз соли, и белый осадок, который мы видим это уже продукты гидролиза – малорастворимые основные соли. Все наши дальнейшие действия, разбавление, нагревание, только усиливают степень гидролиза. Как же подавить гидролиз? Не нагревать, не готовить слишком разбавленных растворов, и поскольку главным образом мешает гидролиз по катиону – добавить кислоты. Лучше соответствующей, то есть уксусной.

В других случаях степень гидролиза желательно увеличить, и чтобы сделать щелочной моющий раствор бельевой соды более активным, мы его нагреваем – степень гидролиза карбоната натрия при этом возрастает.

Важную роль играет гидролиз в процессе обезжелезивания воды методом аэрации. При насыщении воды кислородом, содержащийся в ней гидрокарбонат железа(II) окисляется до соли железа(III), значительно сильнее подвергающегося гидролизу. В результате происходит полный гидролиз и железо отделяется в виде осадка гидроксида железа(III).

На этом же основано применение солей алюминия в качестве коагулянтов в процессах очистки воды. Добавляемые в воду соли алюминия в присутствии гидрокарбонат-ионов полностью гидролизуются и объемистый гидроксид алюминия коагулирует, увлекая с собой в осадок различные примеси.

Видео - Эксперимент "Гидролиз солей"

Видео - Эксперимент "Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой"

Видео - Эксперимент "Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой"

Видео - Эксперимент "Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой"

Видео - Эксперимент "Усиление гидролиза солей при нагревании"

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

№1. Запишите уравнения гидролиза солей и определите среду водных растворов (рН) и тип гидролиза:
Na₂SiO₃ , AlCl₃, K₂S.

№2. Составьте уравнения гидролиза солей, определите тип гидролиза и среду  раствора:
Сульфита калия, хлорида натрия, бромида железа (III)

№3. Составьте уравнения гидролиза, определите тип гидролиза и среду водного раствора соли для следующих веществ:
Сульфид Калия - K₂S,  Бромид алюминия - AlBr₃,  Хлорид лития – LiCl, Фосфат натрия - Na₃PO₄,  Сульфат калия - K₂SO₄,  Хлорид цинка - ZnCl₂, Сульфит натрия - Na₂SO₃,  Cульфат аммония - (NH₄)₂SO₄,  Бромид бария - BaBr₂ .