14.03.24 г.

 14 марта, четверг

Здравствуйте, уважаемые студенты,  записывайте дату, тему и выполняйте необходимые записи(ВСЁ подряд не пишите, читайте, выбирайте, можно составить план, ЕСЛИ ЕСТЬ ВИДЕО, НАДО ПОСМОТРЕТЬ ,ВЫПОЛНИТЬ ПО НЕМУ ЗАПИСИ, МНОГО НЕ НУЖНО ПИСАТЬ. Материала может быть выложено много, но это не значит, что  всё надо записывать! СПРАВА НАХОДИТСЯ АРХИВ, там,по дате и вашему расписанию, можно  найти свою группу. СВЕРХУ   находятся закладки, в первой УРОКИ ПО РАСПИСАНИЮ 

ГРУППЫ 608,508,605,501

ГРУППА 608 ХИМИЯ 

ТЕМА 47,48 Непредельные и ароматические углеводороды. Горение ацетилена как источник высокотемпературного пламени для сварки и резки металлов.

	Алкены	Алкины	Алкадиены	Арены
Общая формула	CnH2n  (n≥2)	CnH2n-2   (n≥2)	CnH2n-2  (n≥3)	CnH2n-6  (n≥6)
Особен-ности строения	Есть двойная связь С=С  (связи: σ,1-π)	Есть тройная связь С≡С (σ,2-π связи)	Есть две двойных связи между атомами углерода (σ,2-π связи)	/бензольное кольцо/
Тип гибриди-зации ключевых атомов углерода	sp2 плоское строение угол связи 120ₒ	sp линейное строение угол связи 180ₒ	sp2 или sp	sp2 единая система сопряжённых связей,  плоское строение угол связи 120ₒ
Суффикс в названии	-ен (-илен)	-ин	-диен	Тривиальные названия ……бензол или фенил-
Пример	C3H6     CH2=CH-CH3     пропен (пропилен)	C3H4    CH≡C-CH3         пропин	C3H4    CH2=C=CH2       пропадиен	С6Н6 - бензол С6Н5 СН3  - толуол /метилбензол/
Виды изомерии	-Углеродного скелета (с С4) -Положения = связи (с С4) - Межклассовая с циклоалканами (с С3) -Геометрическая  изомерия (цис, транс)	-Углеродного скелета (с С4) -Положения ≡ связи (с С4) -Межклассовая с алкадиенами (с С3)	-Углеродного скелета (с С5) -Взаимного положения = связей (с С4) -Межклассовая с алкинами (с С3) -Геометрическая  изомерия (цис, транс)	У бензола и толуола – нет. У гомологов (с С8) –изомерия углеродного скелета (заместителей и их взаимного  положения в кольце)
Физичес-кие свойства	С2-С4-газы, С5-С16 –жидкости, с С17 –твёрдые вещества. малорастворимы в воде	С2-С4-газы, С5-С16 –жидкости, с С17 –твёрдые вещества. малорастворимы в воде	Бутадиен -1,3 – газ Изопрен – легкокипящая жидкость	Первые члены ряда - бесцветные легкокипящие жидкости
	Алкены	Алкины	Алкадиены	Арены
Типичные химичес-кие реакции	1. Присоединение по двойной связи (водорода, галогенов, воды, галогеноводородов) 2. Полимеризация 3. Окисление (полное – горение, неполное окисление KMnO4)	1. Присоединение (водорода, галогенов, воды, галогеноводородов) 2. Ди-, тримеризация 3. Окисление (полное – горение, неполное окисление KMnO4) 4. Замещение Н, стоящего у тройной связи на атомы металлов (слабые кислотные свойства)	1. Присоединение (водорода, галогенов, воды, галогеноводородов) 2. Полимеризация (образуются синтетические каучуки) 3. Окисление (полное – горение, неполное)	1. Электрофильное замещение (с галогенами, азотной и серной кислотами, галогеналканами) Возможно присоединение водорода 2. Возможно присоединение водорода 3. Окисление (полное – горение, неполное окисление KMnO4 (кроме бензола))
Отноше-ние к раствору KMnO4	Обесцвечивание	Обесцвечивание	Обесцвечивание	Окисление заместителей в цикле (бензол не реагирует)
Отноше-ние к бромной воде	Обесцвечивание	Обесцвечивание	Обесцвечивание	Не реагируют
Взаимодействие с галогенами	Присоединение	Присоединение	Присоединение	Электрофильное (по кольцу) или радикальное (по боковой цепи) замещение
Каталити-ческое присоеди-нение водорода	Да	Да	Да	Да
Возможность получения полимеров	Да	Да	Да	Нет

Алкены — непредельные (ненасыщенные) углеводороды, имеющие в молекуле одну двойную связь С=С.

Алкены также называют этиленовыми углеводородами, по первому члену гомологического ряда — этилену (CH2=CH2). Общая формула их гомологического Алкены — непредельные (ненасыщенные) углеводороды, имеющие в молекуле одну двойную связь С=С.

Алкены также называют этиленовыми углеводородами, по первому члену гомологического ряда — этилену (CH2=CH2). Общая формула их гомологического ряда — CnH2n.

Названия алкенов формируются путём добавления суффикса «ен» к названию алкана с соответствующим числом: этен, пропен, бутен, пентен и т.д.

Алкены — ненасыщенные углеводороды, охотно вступающие в реакции присоединения. Реакции замещения для них не характерны.

ряда — CnH2n.

Названия алкенов формируются путём добавления суффикса «ен» к названию алкана с соответствующим числом: этен, пропен, бутен, пентен и т.д.

Алкены — ненасыщенные углеводороды, охотно вступающие в реакции присоединения. Реакции замещения для них не характерны.

ГРУППА 508 ХИМИЯ 

ТЕМА 41,42Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях.

Закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

ТЕМА: Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях.

Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него.

Законы стехиометрии

Основные законы стехиометрии, включающие законы количественных соотношений между реагирующими веществами с помощью уравнений химических реакций, вывод формул химических соединений, составляют раздел химии, называемый стехиометрией. Стехиометрия включает в себя законы Авогадро, постоянства состава, кратных отношений, Гей-Люссака, эквивалентов и сохранения массы.

В основу составления химических уравнений положен метод материального баланса, основанный на законе сохранения массы (М. В. Ломоносов, 1748, А. Лавуазье, 1789).

Закон сохранения массы веществ : Масса реагирующих веществ равна массе продуктов реакции.

В химической реакции число взаимодействующих атомов остается неизменным, происходит только их перегруппировка с разрушением исходных веществ. Взаимодействие водорода и кислорода с образованием воды может быть записано с помощью уравнения химической реакции

H 2 + O 2 → H 2 O

Коэффициенты перед формулами химических соединений называются стехиометрическими.

Закон постоянства состава (Ж. Пруст): Химическое соединение, имеющее молекулярное строение, независимо от метода получения характеризуется постоянным составом.

Закон кратных отношений (Д. Дальтон): Если два элемента образуют между собой несколько молекулярных соединений, то масса одного элемента, приходящаяся на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа.

При взаимодействии азота с кислородом образуются пять оксидов. На 1 грамм азота в образующихся молекулах приходится 0,57, 1,14, 1,71, 2,28, 2,85 грамм кислорода, что соответствует отношением 2:1, 1:1, 2:3, 1:2, 2:5 в этих оксидах; их составы N 2O, NO, N 2O 3, NO 2, N 2O 5.

Закон эквивалентов (И. Рихтер): В молекулярных соединениях массы составляющих их элементов относятся между собой как их эквиваленты.

Закон Авогадро : В равных объемах любых газов, взятых при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул.

Из закона Авогадро вытекают два следствия:

• Одинаковое число молекул любых газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем.
   
• Относительная плотность одного газа по другому равна отношению их молярных масс.

Число Авогадро – число частиц в моле любого вещества; N A = 6,02∙10 23 моль –1.

Молярный объем – объем моля любого газа при нормальных условиях; равен 22,4 л∙моль –1.

Молярная масса (M) – масса одного моля вещества, численно совпадающая с относительными массами атомов, ионов, молекул, радикалов и других частиц, выраженных в г∙моль –1.

ГРУППА 605 БИОЛОГИЯ 

ТЕМА 64Экосистема: устройство и динамика.

Экосистема (от греч. oikos — «жилище» и systema — «объединение») — это любое сообщество живых организмов вместе с физической средой их обитания, объединённые обменом веществ и энергии в единый комплекс.

Рассмотрение экосистемы важно в тех случаях, когда речь идёт о потоках вещества и энергии, циркулирующих между живыми и неживыми компонентами природы, о динамике элементов, поддерживающих существование жизни, об эволюции сообществ. Ни отдельный организм, ни популяцию, ни сообщество в целом нельзя изучать в отрыве от окружающей среды. Экосистема, по сути, это то, что мы называем природой.

Пример:

экосистема озера, в состав которой входят все живые организмы, а также среда их обитания, которая включает воду, особенности дна и грунта, соприкасающийся с водой воздух, солнечное излучение и т. д.

Экосистема и биогеоценоз — близкие понятия, но если термин «экосистема» подходит для обозначения систем любого ранга, то  «биогеоценоз» — понятие территориальное, относимое к таким участкам суши, которые заняты растительными сообществами — фитоценозами.

 

Обрати внимание!

Не любая экосистема является биогеоценозом, но любой биогеоценоз — экосистема.

Экосистема — понятие очень широкое и применимое как к естественным (например, тундра, океан), так и к искусственным комплексам (например, аквариум).

Масштабы экосистем могут быть различны.

• Микроэкосистема.

Пример:почка дерева, лужа, разрушающийся пень с его обитателями.

• Мезоэкосистема = биогеоценоз.

Пример:ельник, дубрава, березняк, луг.

• Макроэкосистема — биом, или природная зона.

Пример:пустыня, тундра, океан.

Все экосистемы нашей планеты взаимосвязаны и составляют единую большую экосистему — биосферу. Она охватывает часть атмосферы, часть литосферы и всю гидросферу. Целостное учение о биосфере создал выдающийся отечественный ученый В. И. Вернадский.

ГРУППА 501

Итоговая контрольная работа  по органической химии 

Вариант 1

Часть 1

Ответом к заданиям 1–11 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответа в тексте работы.

 

1.      1. Вещество, состав которого выражен молекулярной формулой С3Н8, относится к классу: 1)      арены           2) алканы              3) алкены                4) алкины        Ответ:     2.      Название вещества, формула которого:          СН3-СН-СН2-СН2-ОН                                                                                                                                                                      │                                                                                СН3 1)      бутанол-2  2)      пентанол-2                                                                        3)      2-метилбутанол-4       4)      3-метилбутанол-1        Ответ:     3.      Гомологом бензола является: 1)      толуол              2) этилен        3) глицерин        4) пропанол        Ответ:     4.      Изомером бутановой кислоты является: 1)      бутанол   2)      пентановая кислота 3)      бутаналь 4)      2-метилпропановая кислота 3)       Ответ:     5.      Для алканов характерна реакция: 1)      присоединения Н2 2)      хлорирования на свету 3)      обесцвечивания раствора KMnO4 4)      полимеризации      Ответ:     6.  Метанол реагирует с :      1) натрием             2) водой        3) водородом     4) метаном      Ответ:   Уксусная кислота вступает в реакцию с : 1)      AgNO3 2)      NaCl 3)      Na2CO3  4)      H2O      Ответ:   8. Верны ли утверждения:     А Амины проявляют основные свойства     Б. Аминокислоты проявляют только основные свойства        1). верно только А        2). верно только Б        3). верны оба утверждения        4). неверно ни одно из утверждений       Ответ:                                                                                           550∘C 9. Уравнение химической реакции:    С20Н42    →   C10H22 + С10H20                  1)  перегонки     2)  риформинга     3)  дегидрирования     4)  крекинга        Ответ:     8.      Природным полимером является: 1)       Полиэтилен 2)      Стирол 3)      Белок 4)      Глицин        Ответ:     11. В реакцию «серебряного зеркала» (с аммиачным раствором оксида серебра) вступает:                       1) фенол              2) глюкоза                3) глицерин          4) крахмал           Ответ:

 

Часть 2

В заданиях 12-13  к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.  Цифры в ответе могут повторяться.

12. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ  ВЕЩЕСТВА   ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ А)  СН3СООН Б)  СН3-СН2-СН3 В)  СН2=СН-СН2-СН3 Г)  СН3-СН2-ОН     1)  одноатомные спирты 2)  углеводы 3)  предельные углеводороды 4)  карбоновые кислоты 5)  ароматические углеводороды 6)  непредельные углеводороды Ответ:      А Б В Г               13. Установите соответствие между названием вещества и областью его применения:   ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА   ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ А)  метан Б)  целлюлоза В)  этиловый спирт Г)  сахароза     1)  бумажная промышленность 2)  дезинфицирующее средство 3)  топливо для газовых плит 4)  кондитерские изделия 5)  консервант

Ответ: А	Б	В	Г

 

Часть 3.

Для заданий 14 и 15 запишите полное решение и ответ в поле ответа в тексте работы. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

 

 

 

14. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                        1500⁰С       Сакт                       +Br₂

                                                СН₄    →   Х₁     →     бензол     →   X₂  

 

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

15. Определите молекулярную формулу вещества, содержащего 37,5% углерода , 50% кислорода и 12,5% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16.