Здравствуйте, уважаемые студенты, записывайте дату, тему и выполняйте необходимые записи(ВСЁ подряд не пишите, читайте, выбирайте, можно составить план, ЕСЛИ ЕСТЬ ВИДЕО, НАДО ПОСМОТРЕТЬ ,ВЫПОЛНИТЬ ПО НЕМУ ЗАПИСИ, МНОГО НЕ НУЖНО ПИСАТЬ. Материала может быть выложено много, но это не значит, что всё надо записывать! После этого, сфотографируйте и отошлите мне на почту rimma.lu@gmail.com Тетрадь привезете, когда перейдем на очную форму обучения.)
Моя почта : rimma.lu@gmail.com Жду ваши фотоотчеты!
СПРАВА НАХОДИТСЯ АРХИВ- ТАМ СМОТРИМ ДАТУ И ГРУППЫ
РАСПИСАНИЕ ЗАНЯТИЙ НА НЕДЕЛЮ: 24.04.23г. -28.04.23г.
Вт. 02.05:403,403,505,-
Ср. 03.05: 506,403,-, 508
Чт. 04.05: -,-,505, 508
ГРУППА 506 ХИМИЯ 35, 36
ТЕМА: Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам.
Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации
- изменяют цвет индикаторов,
- реагируют с металлами,
- реагируют с основными и амфотерными оксидами,
- реагируют с основаниями и амфотерными гидроксидами,
- реагируют с солями,
- некоторые кислоты легко разлагаются.
ТЕМА: Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам.
Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.
Кислоты как электролиты
Чем обусловлены общие свойства кислот?
Какие группы кислот вам известны?
Рассмотрим в свете теории электролитической диссоциации свойства веществ, растворы которых обладают электропроводностью.
Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водорода (гидроксония). |
По признаку осно́вности кислоты подразделяются на три группы:
- одноосно́вные (НСl, HI, HNO3, СН3СООН);
- двухосно́вные (H2S, H2SO3, H2SO4, H2SiO3);
- многоосно́вные (H3BO3, H3AsO4, H4P2O7).
Диссоциация многооснбвных кислот протекает ступенчато. Рассмотрим пример реакции электролитической диссоциации.
Диссоциация серной кислоты протекает по двум ступеням:
В наибольшей степени диссоциация протекает по первой ступени и значительно меньше по второй.
Среди кислот есть сильные и слабые электролиты, а их диссоциация протекает преимущественно по I ступени. Сильные кислоты диссоциируют в водных растворах практически нацело.
ВАЖНЕЙШИЕ ОБЩИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
1. Кислоты взаимодействуют с металлами. При этом образуются соли и выделяется водород. Однако металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений металлов правее водорода, не вытесняют его из кислот:
HNO3 (как концентрированная, так и разбавленная), концентрированная H2SO4 реагируют с металлами иначе!
2. Кислоты взаимодействуют с осно́вными и амфотерными оксидами:
При избытке кислот образуются кислые соли:
MgO + 2H2SO4 (изб.) = Mg(HSO4)2 + Н2O
3. Взаимодействие кислот с основаниями является реакцией нейтрализации:
4. Кислоты взаимодействуют с солями:
Для протекания реакции необходимо выполнение одного из следующих условий:
а) кислота должна быть более сильной, чем та, что образовала соль;
б) в результате реакции должно образоваться нерастворимое или летучее соединение (покидающее сферу реакции).
Основные понятия
Ион гидроксония • Основность кислот • Сильные кислоты • Слабые кислоты
Вопросы и задания
Вариант 1
1. Одноосновная бескислородная кислота
А) H2S Б) H2CO3 В) HF Г) HNO3
2. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении BaCl2 + H2SO4=
А) 11 Б) 10 В) 7 Г) 9
3. Коэффициенты перед AlCL3 и NH4Cl в уравнении реакции NH4NO3 + AlCL3 = Al(NO3)3 + NH4Cl соответственно равны…
А) 1 и 2 Б) 1 и 3 В) 3 и 1 Г) 2 и 1
4. Элементы только побочных подгрупп находятся в ряду
А) Sc, Mo, W Б) Ta, Ca, Mn В) As, Br, Cr Г) Sb, Co, Ge
5. Металлические свойства убывают в ряду
А) Ge, Sn, Pb Б) Sr, Y, Mo В) Tc, Nb, Sr Г) K, Rb, Cs
6. Самый активный неметалл
А) At Б) F В) B Г) Si
7. Максимальная валентность атома Se равна
А) 2 Б) 4 В) 8 Г) 6
8. Относительная молекулярная масса K2S
А) 71 Б) 110 ат. ед. м. В) 110 Г) 71 ат. ед. м.
9. Электронное строение атома калия соответствует выражению
А) 1S22S22P63S23P64S1 Б) 1S22S22P63S23P63d1
В) 1S22S22P63S23P7 Г) 1S22S22P63S23P64S2
10. Количество элементов в 5 периоде
А) 18 Б) 32 В) 8 Г) 24
11. Максимальное число электронов на р-орбиталях:
А) 2; Б) 6; В) 10; Г) 14.
12. Число нейтронов в атоме цинка равно:
А) 65; Б) 22; В) 30; Г) 35.
13. В периоде слева направо уменьшается
А) число уровней Б) число валентных электронов
В) радиус атома Г) активность неметаллов
14. Степень окисления атома углерода в соединении Ca(ClO2)2 равна
А ) -4 Б) -3 В) +4 Г) +3
15. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра
А) 10 Б) 8 В) 14 Г) 12
16. Сокращённое ионное уравнение: Fe2+ + 2OH- = Fe (OH)2 соответствует взаимодействию
А) FeCO3 + 2NaOH В) Fe(NO3)2 + 2NaOH С) FeSiO3 + LiOH
D) FeCl2 + Cu(OH)2 Е) FeS+ 2KOH
17. Изомером бутина-1 является вещество:
A) СН2=СН - С2Н5
Б) СН3 – СН – СН3
׀
СН3
В) НС ≡С – С2Н5
Г) Н2С = СН – СН2 – СН3
18. При повышении давления химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ в системе…
А)2SO2 + O2
Б) CH4 + H2O
В) CO + 2H2
Г) 4HCl + O2
19. «Бесцветная жидкость с резким запахом, легче воды, хорошо растворим в воде, гигроскопичен, обладает бактерицидными свойствами» - данные свойства соответствуют:
А) бензол Б) этиловый спирт В) сахароза Г) бензол
20. Название вещества
а) 3 метал 5 пропил гептан б) 3 пропил 5 метил гептен3
в) 3 пропил 5 метил гептан г) 2, 5 диметил 3этил гептен 3
21. (Выбрать несколько вариантов ответа)С какими веществами взаимодействует HNO3
а) HCL б) Mg в) P2O5 г) Fe2O3
22. (Выбрать несколько вариантов ответа)Выбрать кислоты:
А) MgCl2 Б) Al(OH)3 В) H3PO4 Г) HF Д) NaOH Е) CO2
23. (Выбрать несколько вариантов ответа)Прочитать текст.
Для изготовления активированного угля используют различные углеродсодержащие материалы органического происхождения: торф, каменноугольный кокс, древесный и коксовый угли. В результате получают вещество, обладающее высокими адсорбирующими и каталитическими свойствами. Именно большое количество пор обуславливает мощную впитывающую способность активированного угля, который используют для поглощения токсических веществ, газообразных соединений. Однако при этом уголь слабо поглощает такие соединения, как щелочи и кислоты. Использование активированного угля эффективно впервые 12 часов после отравления. При отравлении, в том числе тяжелом, активированный уголь нужно принимать еще до промывания желудка. Принимать уголь нужно в расчете 1 таблетка на 10 кг веса. Попадая в организм уголь, подобно губке, впитывает в себя вредные вещества и спустя некоторое время естественным путем выводится вместе с ними.
Выбрать истинные суждения, согласно тексту.(Ответов несколько)
А) Активированный уголь делают из древесного угля
Б) Лучше всего уголь использовать после промывания желудка
В) Активированный уголь эффективен при любых отравлениях
Г) Для подростка весом 60кг нужно выпить 3 таблетки угля
Д) Для подростка весом 60кг нужно выпить 6 таблеток угля
Е) Активированный уголь является адсорбентом
Ж) Эффективнее использовать порошок угля чем таблетки
Часть В
1. Соотнести виды химической связи и формулу вещества
1) ковалентная полярная
2) ионная
А) NaCl Б) HCl В) Mg(OH)2 Г) Cl2 Д) NO2
Ответ оформите в виде таблицы:
1 | 2 |
|
|
2. Соотнести название продукта и тип дисперсной системы:
1) суспензия
2) порошок
3) гель
А) мука Б) компот В) цукаты Г) холодец
Ответ оформите в виде таблицы:
1 | 2 | 3 |
|
|
|
3.Соотнести формулы веществ и класс углеводородов. Ответ представить в виде таблицы.
Формулы Класс углеводородов
А) С4Н10 1) Алканы
Б) С6Н12 2) Алкены
В) С2Н6 3) Алкины
Г) С4Н8
Д) С8Н16
Е) С5Н8
Часть С
21. В 15%-ном раствор кислоты массой 300 г добавили 30г. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
30.Записать два изомера и два гомолога для 2- метил пентана
31.Осуществить схему превращений:
CH3 ─ CH3 → CH2 ═CH2 → CH ≡CH
спирты, содержащие две и более гидроксильные группы в составе молекулы органического вещества. Все двухатомные спирты называются гликолями.
Наиболее широко известны два многоатомных спирта — этиленгликоль и глицерин. Рассмотрим свойства этих спиртов.
Этиленгликоль
Физические свойства этиленгликоля
Этиленгликоль (тривиальное название), или этандиол (систематическое название). Химическая формула
Этиленгликоль
Этиленгликоль — двухатомный спирт, простейший представитель многоатомных спиртов. В очищенном виде представляет собой прозрачную бесцветную жидкость слегка маслянистой консистенции. Не имеет запаха и обладает сладковатым вкусом. Этиленгликоль токсичен. Попадание этиленгликоля или его растворов в организм человека может привести к необратимым изменениям в организме и к летальному исходу. Этиленгликоль — горючее вещество, температура вспышки его паров
Химические свойства этиленгликоля
Этиленгликоль обладает всеми свойствами гликолей.
1. Взаимодействие со щелочными металлами
При взаимодействии этиленгликоля с щелочными металлами образуются соли — гликоляты. При этом этиленгликоль сначала образуется моноалкоголят, а затем — динатриевое производное:
2. Взаимодействие с органическими кислотами
В результате взаимодействия этиленгликоля с органическими кислотами образуются одно- и двухзамещенные сложные эфиры (аналогично глицерину):
3. Взаимодействие с галогеноводородами
Этиленгликоль взаимодействует с галогеноводородами, образуя этиленгалогенгидрины:
4. Дегидратация
При нагревании этиленгликоля в присутствии концентрированной серной кислоты возможно образование ацетальдегида:
В результате дегидратации возможно также образование циклического простого эфира — диоксана:
5. Качественная реакция на этиленгликоль
Качественной реакцией на многоатомные спирты является образование ярко-синего раствора при взаимодействии с гидроксидом меди(
Применение этиленгликоля
Этиленгликоль находит широкое применение в технике в качестве охлаждающего реагента систем охлаждения двигателей и компьютеров, антифризов и тормозных жидкостей. Используется в органическом синтезе.
Получение этиленгликоля
В промышленности этиленгликоль получают путём гидратации оксида этилена при повышенном давлении и температуре в присутствии
Этиленгликоль может быть также получен окислением этилена перманганатом калия в нейтральной или слабощелочной среде:
