15.11.22 г. ВТОРНИК. Гр.401,405, 308

 15.11.22 г. ВТОРНИК. Гр. 401,405, 308

Здравствуйте, уважаемые студенты,  записывайте дату, тему и выполняйте необходимые записи (ВСЁ подряд не пишите, читайте, выбирайте, можно составить план, ЕСЛИ ЕСТЬ ВИДЕО, НАДО ПОСМОТРЕТЬ ,ВЫПОЛНИТЬ ПО НЕМУ ЗАПИСИ, МНОГО НЕ НУЖНО ПИСАТЬ. Материала может быть выложено много, но это не значит, что  всё надо записывать!) После этого, сфотографируйте и отошлите мне на почту rimma.lu@gmail.com  . Тетрадь привезете, когда перейдем на очную форму обучения.)

Справа находится АХИВ БЛОГА , смотрите дату и номер своей группы.

моя почта :   rimma.lu@gmail.com      Жду ваши фотоотчеты!

ГРУППА 401 химия 9,10

ТЕМА 9,10: 

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №2

Получение, собирание и распознавание газов. 

РЕКОМЕНДАЦИИ: СНАЧАЛА ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО. НАЧНИТЕ ОФОРМЛЯТЬ РАБОТУ. НИЖЕ ПОД РАБОТОЙ- ВСЕ ПОДСКАЗКИ.В ВЫВОДЕ ЗАПИШИТЕ ОТВЕТЫ НА ВОПРОСЫ.Также подробное описание работы есть на страничке моего блога "Лабораторные работы", прокручивайте страничку вниз , найдете подробное описание. Вместо четырех опытов, рассмотрим два.

 

Практическая работа №2

ТЕМА: Получение, распознавание и собирание газов

Цель работы: Совершенствовать умения выполнять химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию газов.

Ход работы: 

Опыт №1.  Получение, собирание и распознавание водорода.

 

1. В пробирку поместите 2 гранулы цинка и прилейте в нее 1 мл соляной кислоты. Что наблюдаете?
2. Заполните таблицу:

 

№ п/п	Название опыта	Что делали	Что наблюдали	Уравнение реакции	Ответы на вопросы

 

Вывод: Вопросы:

 

1)      Какие физические свойства водорода вы наблюдали при проведении опыта?

2)      Опишите способ распознавания водорода.

3)      Опишите способ собирания водорода. Почему для собирания водорода используется именно этот способ?

Опыт №2.  Получение, собирание и распознавание углекислого газа.

 

1. В химический стакан поместите кусочек мела и прилейте раствор серной кислоты.
2. Через 1 мин внесите в стакан горящую лучинку. Что наблюдаете?
3. Заполните таблицу (см. опыт №1).
4.  Уравнение реакции получения оксида углерода (IY) запишите в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

    

    Вывод:  Вопросы:

 

1)      Какие физические свойства углекислого газа вы наблюдали при проведении опыта?

2)      Опишите не менее двух способов распознавания углекислого газа.

3)      Опишите способ собирания углекислого газа. Почему для собирания углекислого газа используется именно этот способ?

4)      Составьте уравнение реакции взаимодействия оксида углерода (IY) с известковой водой в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

Задачи

1

Условие:

Получение, собирание и распознавание водорода.

Решение:

При добавлении к цинку соляной кислоты наблюдается выделение бесцветного газа — водорода.

При поднесении к спиртовке слышен свистящий звук. Следовательно, водород не чистый, а смешан с воздухом.

Водород собирают в перевернутую пробирку, т. к. он легче воздуха.

2

Условие:

Получение, собирание и распознавание кислорода.

Решение:

При добавлении оксида марганца (IV) пероксид водорода бурно разлагается.

При внесении в пробирку тлеющей лучинки, она разгорается, что свидетельствует о наличии кислорода.

3

Условие:

Получение, собирание и распознавание углекислого газа.

Решение:

При добавлении раствора уксусной кислоты к мрамору (мелу) наблюдается бурное выделение углекислого газа.

При внесении в пробирку горящей лучины, она гаснет.

При пропускании углекислого газа через раствор известковой воды она мутнеет, а потом вновь становится прозрачной.

4

Условие:

Получение, собирание и распознавание аммиака.

Решение:

Ощущается запах аммиака.

Влажная лакмусовая бумажка синеет. 

Аммиак имеет резкий запах!

ГРУППА 405 химия 33,34

Тема 33: Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств. . СМОТРИМ ВИДЕО, КОНСПЕКТИРУЕМ, УЧИМ. Гидроксисоединения – это органические вещества, молекулы которых содержат, помимо углеводородной цепи, одну или несколько гидроксильных групп ОН. Гидроксисоединения делят на спирты и фенолы. Строение, изомерия и гомологический ряд феноло Химические свойства спиртов Способы получения спиртов Спирты – это гидроксисоединения, в которых группа ОН соединена с алифатическим углеводородным радикалом R-OH. Если гидроксогруппа ОН соединена с бензольным кольцом, то вещество относится к фенолам. Общая формула предельных нециклических спиртов: CnH2n+2Om, где m ≤ n. Классификация фенолов По числу гидроксильных групп: фенолы с одной группой ОН — содержат одну группу -ОН. Общая формула CnH2n-7OH или CnH2n-6O.  фенолы с двумя группами ОН — содержат две группы ОН. Общая формула CnH2n-8(OH)2 или CnH2n-6O2. Соединения, в которых группа ОН отделена от бензольного кольца углеродными атомами – это не фенолы, а ароматические спирты: Строение фенолов В фенолах одна из неподеленных электронных пар кислорода участвует в сопряжении с π–системой бензольного кольца, это является главной причиной отличия свойств фенола от спиртов.   Химические свойства фенолов Сходство и отличие фенола и спиртов.   Сходство: как фенол, так и спирты реагируют с щелочными металлами с выделением водорода. Отличия: фенол не реагирует с галогеноводородами: ОН- группа очень прочно связана с бензольным кольцом, её нельзя заместить; фенол не вступает в реакцию этерификации, эфиры фенола получают косвенным путем; фенол не вступает в реакции дегидратации. фенол обладает более сильными кислотными свойствами и вступает в реакцию со щелочами.   1. Кислотные свойства фенолов Фенолы являются более сильными кислотами, чем спирты и вода, т. к. за счет участия неподеленной электронной пары кислорода в сопряжении с π-электронной системой бензольного кольца полярность связи О–Н увеличивается.  Раствор фенола в воде называют «карболовой кислотой», он является слабым электролитом.  1.1. Взаимодействие с раствором щелочей  В отличие от спиртов, фенолы реагируют с гидроксидами щелочных и щелочноземельных металлов, образуя соли – феноляты. Например, фенол реагирует с гидроксидом натрия с образованием фенолята натрия Видеоопыт взаимодействия фенола с гидроксидом натрия можно посмотреть здесь. Так как фенол – более слабая кислота, чем соляная и даже угольная, его можно получить из фенолята, вытесняя соляной или угольной кислотой:  1.2. Взаимодействие с металлами (щелочными и щелочноземельными)  Фенолы взаимодействуют с активными металлами (щелочными и щелочноземельными). При этом образуются феноляты. При взаимодействии с металлами фенолы ведут себя, как кислоты. Например, фенол взаимодействует с натрием с образованием фенолята натрия и водорода. Видеоопыт взаимодействия фенола с натрием можно посмотреть здесь.  2. Реакции фенола по бензольному кольцу Наличие ОН-группы в бензольном кольце (ориентант первого рода) приводит к тому, что фенол гораздо легче бензола вступает в реакции замещения в ароматическом кольце. 2.1. Галогенирование Фенол легко при комнатной температуре (без всякого катализатора) взаимодействует с бромной водой с образованием белого осадка 2,4,6-трибромфенола (качественная реакция на фенол). Видеоопыт взаимодействия фенола с бромом можно посмотреть здесь.  2.2. Нитрование Под действием 20% азотной кислоты HNO3 фенол легко превращается в смесь орто- и пара-нитрофенолов. Например, при нитровании фенола избытком концентрированной HNO3 образуется 2,4,6-тринитрофенол  (пикриновая кислота):  3. Поликонденсация фенола с формальдегидом С формальдегидом фенол образует фенолоформальдегидные смолы. 4. Взаимодействие с хлоридом железа (III) При взаимодействии фенола с хлоридом железа (III) образуются комплексные соединения железа, которые окрашивают раствор в сине-фиолетовый цвет. Это качественная реакция на фенол. Видеоопыт взаимодействия фенола с хлоридом железа (III) можно посмотреть здесь.  5. Гидрирование (восстановление) фенола Присоединение водорода к ароматическому кольцу. Продукт реакции – циклогексанол, вторичный циклический спирт.  Получение фенолов 1. Взаимодействие хлорбензола с щелочами При взаимодействии обработке хлорбензола избытком щелочи при высокой температуре и давлении образуется водный раствор фенолята натрия. При пропускании углекислого газа (или другой более сильной кислоты) через раствор фенолята образуется фенол.  2. Кумольный способ  Фенол в промышленности получают из каталитическим окислением кумола. Первый этап процесса – получение кумола алкилированием бензола пропеном в присутствии фосфорной кислоты: Второй этап – окисление кумола кислородом. Процесс протекает через образование гидропероксида изопропилбензола: Суммарное уравнение реакции:  3. Замещение сульфогруппы в бензол-сульфокислоте Бензол-сульфокислота реагирует с гидроксидом натрия с образованием фенолята натрия:  Получается фенолят натрия, из которого затем выделяют фенол: Тема 34:Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств. Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная.  Альдегиды - органические вещества    Альдегиды - органические вещества, молекулы которых содержат карбонильную группу ——, связанную с атомом водорода и углеводородным радикалом. Общая формула альдегидов  или R—CHO. Функциональная группа альдегидов (—CHO) называется альдегидной группой. Кетоны - органические вещества, молекулы которых содержат карбонильную группу ——, связанную с двумя углеводородными радикалами. Общая формула кетонов  или R—CO—R'. Альдегиды и кетоны называются карбонильными соединениями, их общая формула - CnH2nO. Изомеры и гомологи г о м о л о г и HCHO метаналь (формальдегид, муравьиный альдегид) CH3CHO этаналь (ацетальдегид, уксусный альдегид) CH3CH2CHO пропаналь (пропионовый альдегид) CH3—CO—CH3 пропанон (ацетон) CH3CH2CH2CHO бутаналь (масляный альдегид) 2-метилпропаналь CH3—CO—CH2CH3 бутанон (метилэтилкетон) и з о м е р ы В молекулах альдегидов, а тем более кетонов, в отличие от спиртов нет атомов водорода со значительным положительным частичным зарядом, поэтому между молекулами как альдегидов, так и кетонов нет водородных связей. Химические свойства Химические свойства альдегидов и кетонов в значительной степени обусловлены наличием в их молекулах сильно полярной карбонильной группы (связь  поляризована в сторону атома кислорода). Чем больше частичный заряд (+) на атоме углерода этой группы, тем выше активность соединения. Горение: 2CH3CHO + 5O2  4CO2 + 4H2O 2CH3COCH3 + 9O2  6CO2 + 6H2O Присоединение (по двойной связи карбонильной группы). В ряду HCHO  RCHO  RCOR' склонность к реакциям присоединения уменьшается. Это связано с наличием и числом углеводородных радикалов, связанных с атомом углерода карбонильной группы. а) Гидрирование (восстановление водородом): HCHO + H2  CH3OH CH3—CO—CH3 + H2  CH3—CH(OH)—CH3 Из альдегидов при этом получаются первичные спирты, а из кетонов - вторичные. Окисление: CH3CHO + Ag2O  2Ag + CH3COOH (реакция "серебряного зеркала" - качественная реакция) HCHO + 2Cu(OH)2  2H2O + Cu2O + HCOOH (образуется красный осадок - качественная реакция) Кетоны слабыми окислителями не окисляются. Замещение атомов водорода в углеводородном радикале (замещение происходит в -положение, т. е. замещается атом водорода у 2-го атома углерода): 3 2() 1 CH3 —CH2 —CHO + Cl2  CH3—CHCl—CHO + HCl Формальдеги́д (от лат. formīca — «муравей»[4]) — органическое соединение, бесцветный газ с резким неприятным запахом, хорошо растворимый в воде, спиртах и полярных растворителях. Ирритант, контаминант, канцерогенен. В больших концентрациях ядовит. Формальдегид — первый член гомологического ряда алифатических альдегидов, альдегид метанола и муравьиной кислоты. Он, в основном, используется в производстве смол — бакелита, галалита (в сочетании с мочевиной, меламином и фенолом), для дубления кож, протравливания зерна. Также из него синтезируют лекарственные средства (уротропин) используют как консервант биологических препаратов (благодаря способности свертывать белок). ГРУППА 308 ХИМИЯ 43,44,45 ВНИМАНИЕ! ГОТОВИМСЯ К ЭКЗАМЕНУ!  См. вкладку "Экзамен 308" , обращайте особое внимание темам, которые будут в билетах. Задачи, аналогичные экзаменационным  во вкладке "Решаем задачи"и ещё.. Тема 43: Соли. Классификация и химические свойства солей. Особенности свойств солей органических и неорганических кислот. Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками. С точки зрения теории электролитической диссоциации соли - это электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металлов и анионы кислотных остатков. Соли бывают средние (нормальные), кислые и основные. Средние соли – это продукты полного замещения водорода в кислоте на атомы металла или гидроксогруппы ОН- в основании на кислотный остаток. Например: имеем серную кислоту H2SO4. Средние соли этой кислоты будут иметь состав Na2SO4, CaSO4, Al2(SO4)3. Средние соли ортофосфорной кислоты H3PO4:   К3PO4, Ca3(PO4)2, AlPO4. Средние соли в водных растворах диссоциируют всегда в одну ступень:   NaCI ® Na+ + CI - Al2(SO4)3 ® 2AI3+ + 3SO42-.   Кислые соли можно рассматривать как продукты неполного замещения атомов водорода кислоты на атомы металлов. Кислые соли могут быть образованы только от многоосновных кислот. Хлороводородная кислота HCl кислых солей не имеет. Серная кислота H2SO4 образует кислые соли в состав которых входит анион HSO4-: NaHSO4, Cu(HSO4)2, Fe(HSO4)3. Фосфорная кислота Н3РО4 имеет два типа кислых солей: с анионами Н2РО4-, НРО42-. Кислые соли диссоциируют ступенчато:   KH2PO4 ® K+ + H2PO4-, H2PO4-  H+ + HPO42-, HPO42-  H+ + PO43-,   Кислые соли чаще всего образуются в избытке кислоты: Mg(OH)2 + 2H2SO4  Mg(HSO4)2 + 2H2O.                       кислая соль Mg(OH)2 + H2SO4  MgSO4 + 2H2O                        средняя соль Основные соли можно рассматривать как продукты неполного замещения ионов ОН- основания на ионы кислотных остатков. Они могут быть образованы только многокислотными основаниями. Гидроксиды щелочных металлов основных солей не имеют. Гидроксиду меди Сu(ОН)2 соответствуют основные соли с катионом СuОН+: CuOHNO3, (CuOH)2SO4, (CuOH)3PO4. Гидроксид хрома (III) Cr(ОН)3 образует два ряда основных солей с катионами Cr(ОН)2+, CrОН2+:   Cr(OH)2CI, CrOHCI2, (Cr(OH)2)2SO4, CrOHSO4, (Cr(OH)2)3PO4, (CrOH)3(PO4)2.   Основные соли диссоциируют ступенчато:   CuOHNO3 ® CuOH+ + NO3-     (первая ступень), CuOH+  Cu2+ + OH-              (вторая ступень).   Основные соли образуются в избытке основания:   2Cu(OH)2 + H2SO4  (CuOH)2SO4 + 2H2O                                 основная соль Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + 2H2O                     средняя соль   Номенклатура солей: 1. Средние соли бескислородных кислот. Название данных солей образуется следующим образом.  В начале называется анион, названия одноатомных анионов образуются из корней латинских названий соответствующих элементов с суффиксом «ид» (Cl - – хлорид, F - – фторид, S2- – сульфид), затем называется катион. Одноатомные катионы обозначаются русским названием элемента в родительном падеже. Если элемент имеет переменную валентность, то она указывается в названии. Например: NaCl – хлорид натрия; Са3Р2 – фосфид кальция; FeS – сульфид железа (II); Fe2S3 – сульфид железа (III). 2. Средние соли кислородсодержащих кислот. Названия анионов кислородосодержащих кислот составляются из корня латинского названия элемента, образующего кислоту, с добавлением суффиксов: «ат» (когда кислотообразующий элемент проявляет высшую степень окисления):                                                                                 +6                                   +5 (SO4)2- – сульфат, (NO3)- – нитрат;   «ит» (когда кислотообразующий элемент проявляет низшую степень окисления):                                                                                 +4                                   +3 (SO3)2- – сульфит, (NO2)- – нитрит. Название катионов описано выше.          +6 Na2SO4 – сульфат натрия;     +5 К3 РО4 – фосфат калия;  +2    +5 Cu(NO3)2 - нитрат меди (II);  +1  +5 CuNO3 - нитрат меди (I);        +4 CaSO3 - сульфит кальция;       +3 AI(NO2)3 - нитрит алюминия;          +2 Fe(NO2)2 - нитрит железа (II).   Если данный кислотообразующий элемент образует кислоты более, чем в двух степенях окисления, то суффикс «ат» применяется  во всех названиях атомов кислот, русские названия которых содержат суффиксы «оватая», «овая» и «ная». При этом к названию аниона, в котором кислотообразующий элемент имеет высшую степень окисления добавляется приставка «пер». Так, анион хлорноватой кислоты:  +5 ClО3- – называется хлорат-ион, а анион хлорной кислоты:  +7 ClО4- – перхлорат-ион. В названиях анионов кислот, русские названия которых содержат суффиксы «оватистая» и «истая», используется суффикс «ит». К названию же аниона, в котором кислотообразующий элемент имеет низшую степень окисления, добавляется приставка «гипо». Так, анион хлористой кислоты ClO2- – называется хлорит-ион, а хлорноватистый ClO-– гипохлорит-ион.   Кислородосодержащие кислоты хлора СОЛИ HСlO – хлорноватистая кислота KСlO – гипохлорит калия HСlO2 – хлористая кислота KСlO2 – хлорит калия HClO3 – хлорноватая кислота KСlO3 – хлорат калия HClO4 – хлорная кислота KClO4 – перхлорат калия   Если в названии кислоты используются приставки «мета», «орто» и другие, то и в названии соли они сохраняются: НРО3 – метафосфорная кислота, КРО3 – метафосфат калия, H3PO4 - ортофосфорная кислота, K3PO4 - ортофосфат калия. В названиях анионов кислых солей с одним  атомом водорода содержится приставка «гидро» (от латинского названия водорода Hydrogenium – гидрогениум). Если же в кислотном остатке несколько атомов водорода, то в названии кислой соли сохраняется приставка «гидро», но с греческим числительным, показывающим число атомов водорода в анионе: NaHSO4 – гидросульфат натрия; Са(НСО3)2 – гидрокарбонат кальция; FeНРО4 – гидрофосфат железа (II);   КН2РО4 – дигидрофосфат калия; Fe(Н2РО4)3 – дигидрофосфат железа (Ш). В состав катионов основных солей входят катион соответствующего металла и группа ОН-, которой дано сложное название, состоящее из корня латинского названия водорода «гидро» и слова «оксид»: гидроксид – ион, или гидроксо – «группа». Причем в названиях сдвоенные буквы «О» превращаются в одну. Число ОН- – групп в сложном катионе указывается греческим числительным:   ZnOHCl – хлорид гидроксоцинка; FeOHSO4 – сульфат гидроксожелеза (III); [Al(OH)2]2SO4 – сульфат дигидроксоалюминия; SnOHNO3 – нитрат гидроксоолова (II).   При составлении формул придерживаются следующих правил: по суффиксу в названии средней соли определяют какой кислоты соль: бескислородной или кислородсодержащей. Например: 1. Хлорид натрия: «ид» показывает, что это соль бескислородной кислоты с анионом Cl-. Катионом является Na+. Записываем сначала катион, затем анион Na+Cl-. Катион и анион однозарядны, индексы не используются. 2. Сульфид алюминия: Al3+S2- истинная формула Al2S3, молекула электронейтральна. 3. Сульфат железа (III): «ат» показывает, что это соль кислородсодержащей кислоты, в которой сера в максимальной степени окисления. Это анион SO42-. Катион железа  – Fe3+. Записываем сначала катион и анион, а затем индексы, выравнивающие число положительных и отрицательных зарядов: Fe3+(SO4)2- - истинная формула Fe2(SO4)3. По названию кислой соли определяют, какой кислоты соль (бескислородной или кислородсодержащей) и сколько атомов водорода входит в состав сложного атома. Далее поступают как при составлении формул средних солей.    Например: 1. Гидросульфид железа (III). Соль бескислородной сероводородной кислоты. Анион содержит один атом водорода НS- , катион Fe2+. Записываем катион, сложный анион и индексы: Fe2+(HS)-, следовательно формула будет Fe(HS)2. 2. Дигидрофосфат кальция. Соль кислородсодержащей фос-форной кислоты. Сложный анион содержит два («ди») атома водорода, катион Са2+. Записываем Са2+(Н2РО4)-. Ставим индексы: Са(Н2РО4)2. Молекула электронейтральна. По названию основной соли определяют, какой кислоты данная соль и сколько гидроксогрупп входит в состав сложного катиона. Записывают сложный катион, затем анион и индексы, уравнивающие заряды. Если металл имеет переменную валентность, то она указывается в названии соли. Например:   1.      Хлорид гидроксотитана (IV), (ТiОН)3+Cl - – правильная формула TiOHCl3.   2.      Нитрат дигидроксокобальта (III) (Сo(OH)2)+NO3- – правильная формула Сo(OH)2NO3.     Классификация солей по следующим признакам:   1. По растворимости:   рстворимые – KCI, Ba(NO3)2, CuSO4, нерастворимые– BaSO4, AgCI, Ca3(PO4)2.   2.По свойствам:   cредние или нормальные – Na2SO4, MgCI2, кислые – KHSO4, Ca(H2PO4)2, основные – CuOHCI, AI(OH)2NO3.     Получение   1. Взаимодействие металла с неметаллом: Fe + S  FeS.   2. Взаимодействие металлов, расположенных в ряду напряжений левее водорода, с растворами кислот: Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2   3. Взаимодействие металлов с растворами солей:   Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu.   4. Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации): HCI + NaOH  NaCI + H2O.   5. Взаимодействие кислот с основными оксидами:   H2SO4 + CaO  CaSO4 + H2O.   6. Взаимодействие кислот с растворами солей:   H2SO4 + BaCI2  BaSO4 + 2HCI.   7. Взаимодействие оснований с растворами солей:   2NaOH + CuSO4  Cu(OH)2 + Na2SO4.   8. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами:   Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O.   9. Взаимодействие основных оксидов с кислотами:   CaO + CO2  CaCO3   10. Взаимодействие растворов солей с неметаллами:   2KBr + CI2  2KCI + Br2.     11. Взаимодействие растворов солей между собой:   NaCI + AgNO3  AgCI + NaNO3.   12. Получение солей аммония:   NH3 + HCI  NH4CI.     Химические свойства   1. Растворы солей взаимодействуют с металлами, расположенными в ряду напряжений левее, чем металл, входящий в состав соли: Zn + FeSO4  ZnSO4 + Fe.   2.Растворимые в воде соли взаимодействуют с основаниями: CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4, KHSO4 + KOH  K2SO4 + H2O.   3. Соли взаимодействуют с растворами кислот: CaCI2 + H2SO4  CaSO4 + 2HCI, Ca(HCO3)2 + 2HCI  CaCI2 + H2O + CO2 MgOHCI + HCI  MgCI2 + H2O.   4.Водные растворы солей взаимодействуют между собой с образованием новых солей: BaCI2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCI, Ca(HCO3)2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaHCO3. 5. Растворы солей взаимодействуют с неметаллами: 2NaI + Br2  2NaBr + I2 6. Многие соли при нагревании разлагаются, особенно легко – карбонаты: CaCO3  CaO + CO2 (CuOH)2CO3 CuO + CO2 + H2O, 2NaHCO3  Na2CO3  + CO2 + H2O. 7. Некоторые соли взаимодействуют с водой с образованием кристаллогидратов: CuSO4 + 5H2O ® CuSO4 . 5 Н2О.  белый цвет                голубой цвет Основные классы неорганических соединений связаны между собой. Генетической связью между ними считают тот факт, что из неорганических соединений одного класса можно получить соединение другого класса. Иногда это можно сделать в одну стадию, иногда – в несколько: Соли карбоновых кислот При замене протона карбоксильной группы на катион металла или незамещенного или замещенного аммония получаются соли карбоновых кислот: Методы получения солей Обладая кислотным характером, карбоновые кислоты легко образуют соли при действии металлов, их гидроксидов и карбонатов или при действии аммиака и аминов: Натриевые и калиевые соли жирных кислот с большой относительной молекулярной массой (обычно 16-18 атомов углерода в молекуле) в значительных количествах применяются в качестве основы чистящих и моющих средств или детергентов, которые в дан-ном случае называются мылами. Натриевые соли - твердые (ядровые мыла), а калиевые - полутвердые (полужидкие мыла). Основное сырье для производства мыл - животный жир и растительное масло, представляющие собой сложные эфиры глицерина и высших насыщенных и ненасыщенных карбоновых кислот. При нагревании их с гидроксидом натрия образуется густой раствор, содержащий глицерин и соли жирных кислот. Затем к еще горячей жидкости прибавляют поваренную соль - «высаливают» натриевое мыло: При взаимодействии магнийорганических соединений с диоксидом углерода образуются соли карбоновых кислот. Эти соли превращают в соответсвующие карбоновые кислоты действием более сильной кислоты, чем получаемая карбоновая кислота. Часто для этого используют соляную кислоту. Тема 44:Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Перечень вопросов, рассматриваемых в теме: урок посвящён изучению взаимосвязи неорганических и органических соединений: свойствам органических и неорганических веществ, взаимосвязи различных классов соединений, уравнениям химических реакций, отражающих её. Глоссарий Генетическая связь – это связь между классами соединений, отражающая возможность превращения вещества одного класса в вещество другого класса. Генетический ряд – это цепочка превращений веществ, которые имеют в составе один и тот же химический элемент. Витализм – это устаревшее учение о существовании сверхъестественной «жизненной силы», которая наполняет органическую природу и определяет её свойства. Фридрих Вёлер – великий немецкий врач и химик, синтезировал мочевину и щавелевую кислоту из неорганических соединений, первым получил карбид кальция, из которого под действием воды синтезировал ацетилен. Синтез-газ – это смесь монооксида углерода и водорода, получают паровой конверсией или частичным окислением метана, газификацией угля. Используется для синтеза метанола, синтеза Фишера-Тропша. Основная литература: Рудзитис, Г. Е., Фельдман, Ф. Г. Химия. 10 класс. Базовый уровень; учебник/ Г. Е. Рудзитис, Ф. Г, Фельдман – М.: Просвещение, 2018. – 224 с. Тема 45:Химия и производство. Химическая промышленность и химические технологии. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Определение Химическая промышленность — это отрасль народного хозяйства, производящая продукцию на основе химической переработки сырья. Основой химического производства является химическая технология — это наука о наиболее экономичных методах и средствах массовой химической переработки сырья (природных материалов) в продукты потребления и промежуточные продукты, применяемые в различных отраслях народного хозяйства. Слово технология образовано из греческих корней технос – "мастерство", "искусство" и логос – "наука", учение. Химическая технология непосредственно связана с химией. Другими словами: Определение Химическая технология - наука о способах производства промышленных продуктов посредством химических реакций.  Главная задача химической технологии — производство разнообразных веществ и материалов с определенным комплексом заданных механических, физических, химических или биологических свойств. Знание общих закономерностей протекания химических реакций позволяет правильно определить условия, при которых тот или иной процесс протекает с максимальным выходом. Структура химической промышленности  В химической и нефтехимической отрасли России работает около 8 тыс. предприятий, в которых сконцентрировано около 7% основных фондов всей промышленности страны. Химический комплекс России является базовым сегментом экономики. Химическая промышленность имеет сложный многоотраслевой состав. Традиционно она подразделяется на горнохимическую отрасль (производит добычу и первичную переработку химического сырья — апатитов, фосфоритов, серы, каменных солей, нефти, газа, угля); основное химическое производство и производство (переработку) резиновых и пластмассовых изделий (использует пластики и каучуки в качестве полуфабрикатов).    В свою очередь, основное химическое производство включает: производство основных химических веществ или химию органического синтеза (удобрений, синтетического каучука, пластмасс и синтетических смол и др.); производство ПАВ (поверхностно-активных веществ); производство фармацевтической продукции; производство красок; производство искусственных и синтетических волокон; производство химических средств защиты растений. Существует также несколько иная классификация химического производства, включающая, помимо горно-химической отрасли, основную химию, химию органического синтеза (производство основных органических веществ), химико-фармацевтическую промышленность и производство бытовой химии.  В данной классификации производство синтетических волокон, а также лаков и красок относится к химии органического синтеза. В любом случае, разделение по отраслям является достаточно условным, поскольку многие современные предприятия-холдинги производят разные виды продукции с целью комплексного использования сырья (пример холдинг "Титан").