ЧЕТВЕРГ17.12.20 г. 303

ГРУППА 303

ТЕМА: 

Кислоты и их свойства.

Испытание растворов кислот индикаторами.

Кислоты обладают целым рядом общих химических свойств.

 

1.  Действие кислот на индикаторы.

 
Водные растворы кислот изменяют окраску индикаторов.
В кислой среде фиолетовый лакмус, метилоранж и универсальный индикатор становятся красными.

Окраска некоторых индикаторов в различных средах

 

 

2. Взаимодействие кислот с металлами.

  

Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода. В результате реакции образуется соль и выделяется водород.

  

  

Можно сказать, что металлы, расположенные в ряду активности левее, вытесняют водород из кислот.

 

Например, при взаимодействии магния с соляной кислотой образуется хлорид магния и выделяется водород:

  

Mg+2HCl→MgCl2+H2↑.

 

Эта реакция относится к реакциям замещения.

 

Необходимо отметить, что азотная кислота и концентрированная серная кислота с металлами взаимодействуют иначе (соль образуется, но водород при этом не выделяется).

  

  

3. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами.

  

Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами. В результате реакции обмена образуются соль и вода.

 

Например, при взаимодействии основного оксида калия с азотной кислотой образуется соль нитрат калия, а при взаимодействии амфотерного оксида алюминия с соляной кислотой образуется соль хлорид алюминия:

 

K2O+2HNO3→2KNO3+H2O,

 

Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O.

 

 

4. Взаимодействие кислот с основаниями и с амфотерными гидроксидами.

  

Кислоты реагируют с основаниями и с амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду. 

  

Так же, как в предыдущем примере, при взаимодействии гидроксида калия и гидроксида алюминия с кислотами образуются соответствующие соли:

 

 KOH+HNO3→KNO3+H2O,

 

Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O.

 

Реакции обмена между кислотами и основаниями называют реакциями нейтрализации.

  

5. Взаимодействие кислот с солями.

  

Реакции обмена между кислотами и солями возможны, если в результате образуется практически нерастворимое в воде вещество (выпадает осадок), образуется летучее вещество (газ) или слабый электролит.

 

А) Кислоты реагируют с растворами солей, если в результате реакции один из продуктов выпадает в осадок.

 

Например, при взаимодействии раствора серной кислоты с раствором хлорида бария в осадок выпадает сульфат бария, а при взаимодействии раствора силиката натрия с раствором азотной кислоты в осадок выпадает кремниевая кислота:

 

H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl, 

 

Na2SiO3+2HNO3→H2SiO3↓+2NaNO3.

  

Б) Продукт реакции при обычных условиях, либо при нагревании, улетучивается.

 

Например, при действии концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия образуется газообразный хлороводород, а при действии соляной кислоты на сульфид железа(II) выделяется газ сероводород:

 

NaCl(тв.)+H2SO4(конц.)→Na2SO4+2HCl↑,

 

FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑.

 

Примечание. Сокращение (тв.) означает «твёрдое вещество», а (конц.) — «концентрированный раствор».

 

В) Если кислота, которая вступает в реакцию, является сильным электролитом, то кислота, которая образуется — слабым.

 

Например, соляная кислота может вытеснить угольную из её соли:

  

 

2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2↑H2CO3.

  

Для того чтобы вынести суждение о возможности протекания реакции, можно воспользоваться вытеснительным рядом кислот:

 

HNO3H2SO4HClH2SO3H2CO3H2SH2SiO3−→−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−H3PO4.

 

В этом ряду кислота, находящаяся левее, может вытеснить из соли кислоту, находящуюся правее.

 

 

6. Разложение кислородсодержащих кислот.

  

При разложении кислот образуются кислотный оксид и вода. Угольная кислота разлагается при обычных условиях, а сернистая и кремниевая кислота — при небольшом нагревании:

 

H2CO3⇄H2O+CO2↑,

 

H2SO3⇌toH2O+SO2↑,

 

H2SiO3−→−toSiO2+H2O.

 

Обобщив вышесказанное, можно сделать вывод, что кислоты:

• изменяют цвет индикаторов,
• реагируют с металлами,
• реагируют с основными и амфотерными оксидами,
• реагируют с основаниями и амфотерными гидроксидами,
• реагируют с солями,
• некоторые кислоты легко разлагаются.

Посмотри обучающее видео по химическим свойствам кислот: