06.04.21 г. 208,308,305
ГРУППА 208
ТЕМА: КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
Тест по теме «Азотсодержащие органические вещества»
ВАРИАНТ 1
А 1. Общая формула вторичных аминов
|
1) R—C—NH2
|
R |
|
2) R—N—R
|
H |
|
3) H2N—R—NH2 |
|
4) R—N=N—R |
А 2. Как называется
вещество H2N-CH2- COOH:
1) серин
2) аланин
3) глицин
4) аминопропионовая
кислота
А 3. Нейтральная среда в растворе аминокислоты, имеющей формулу
|
1) CH3—CH—COOH
|
NH2 |
|
2) CH2—CH2—CH—COOH |
| NH2
NH2 |
|
3) HOOC—CH2—CH—COOH
|
NH2 |
|
4) CH3—CH—CH—COOH |
| NH2
NH 2 |
А 4. Амфотерность аланин проявляет при его взаимодействии с растворами
1.
2. спиртов
3. кислот и щелочей
4. щелочей
5. средних солей
А 5. Аминокислоты не реагируют ни с одним из двух
веществ:
|
1) |
NaOH и
CH3OH |
3) NaCl
и CH4 |
|
2) |
CH3NH2
и Na |
4) NH3
и H2O |
А 6. Ароматические амины по сравнению с аммиаком
|
1) |
более слабые
основания, т.к. электронная плотность на атоме азота больше, |
|
2) |
более сильные
основания, т.к. электронная плотность на атоме азота больше, |
|
3) |
более слабые
основания, т.к. электронная плотность на атоме азота меньше, |
|
4) |
более сильные
основания, т.к. электронная плотность на атоме азота меньше |
А 7. Верны ли утверждения: А.
аминокислоты входят в состав жиров
Б. Анилин относится к числу ароматических аминов
- верно
только А
- верно
только Б
- верны
оба утверждения
- неверно
ни одно из утверждений
А 8. Вещество, формула которого NH2 - СН2 –
СООН, является
1.
2. органической кислотой
3. органическим
основанием
4. амфотерным веществом
5. амином
А 9 . Изомером диметиламина является:
1. этиламин;
3) анилин;
2) метиламин;
4) триметиламин.
А 10. Ксантопротеиновой называют качественную реакцию на белки:
1. с гидроксидом
меди (II); 3) с гидроксидом натрия;
2. с азотной
кислотой (конц.);
4) с нингидрином.
ГРУППА 308 ХИМИЯ
ТЕМА: Ацетон — представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.
Ацетон – представитель кетонов. Строение молекулы. Применение
Кетоны – органические вещества, молекулы которых содержат карбонильную группу, соединенную с двумя углеводородными радикалами. Общие формулы: R2C=O, R–CO–R' или
 Ацетон (пропанон-2, диметилкетон) СН3СОСН3, летучая бесцветная жидкость с характерным запахом. Смешивается с водой и органическими растворителями, например эфиром, метанолом, этанолом, сложными эфирами. Незначительное количество ацетона, образующееся в организме человека в результате метаболических реакций, выводится вместе с мочой. У больных диабетом следы ацетона можно обнаружить во выдыхаемом воздухе.  Применение Ацетон является ценным растворителем, использующимся в лакокрасочной промышленности, в производстве искусственного шелка, кинопленки, бездымного пороха. Он служит также исходным сырьем при производстве метакриловой кислоты, метилметакрилата (производство небьющегося органического стекла), метилизобутилкетона и др. |
ГРУППА 305
ТЕМА: Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия.Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии.
В таблице Д. И. Менделеева Металлы располагаются ниже диагонали бор-астат.
Рис. 2 Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева.
Объединены эти элементы в группу металлов по нескольким сходным признакам: относительно большие радиусы атомов, во внешнем слое малое количество электронов (1-3). Например, для атомов калия и железа:
При сближении атомов, валентные орбитали соседних атомом перекрываются, образуется металлическая связь.
Рис.3 Металлическая связь
Вещества с металлической связью реализуют металлические кристаллические решетки, в которых узлы представлены атомами или катионами, а обобществлённые электроны электростатически притягиваются катионами, обеспечивая стабильность и прочность. Такое строение объясняет физические и химические свойства металлов.
Кроме сходного строения атомов у металлов можно выделить группу общих физических свойств: электро- и теплопроводность, пластичность, ковкость, металлический блеск. Эти свойства позволяют человеку широко применять металлы в жизни.
Атомы металлов имеют небольшие значения электроотрицательности:
Все металлы имеют исключительно восстановительные свойства, т.е. способны только отдавать электроны.
Силу восстановительных свойств можно отобразить в электрохимическом ряду напряжения металлов. Используя эти данные, можно записать уравнения взаимодействия металлов с водой. 
Например:
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑
3Fe+ 4H2O = Fe3O4 + 4H2
Электрохимический ряд напряжения металлов можно использовать для прогнозирования взаимодействия и получения металлов: Металл способен вытеснять (восстанавливать) из солей те металлы, которые стоят правее него, а также вытеснять водород из разбавленных кислот.
Например:
CuSO4 + Fe –> FeSO4 + Cu
NiSO4 + Zn –> Ni + ZnSO4
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Основные способы получения металлов: пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия.
Пирометаллургия — восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода (II), водорода, металлов — алюминия, магния.
Например, медь восстанавливают из куприта Cu2O прокаливанием с углем (коксом):
SnО2+ 2С = Sn + 2СО↑; Cu2O + С = 2Cu+ СО ↑.
Алюминотермия и магниетермия способы получения металлов, основанные на восстановлении металлов из их соединений (оксидов, галогенидов и др.) более активными металлами (Al и Mg). Например:
tо
2Al + 3BaO → 3Ba + Al2O3
TiCl4 + 2Mg → Ti + 2MgCl2
Металлотермические опыты получения металлов впервые осуществил русский ученый Н. Н. Бекетов в XIX в.
Восстановительные свойства металлов проявляются при взаимодействии с неметаллами. Например:
H2O
2Al + 3I2 → 2AlI3 (инициатором реакции является вода)
to
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (реакция горения)
2Na + S → Na2S (реакция идет самопроизвольно при смешивании серы и натрия)
Основными восстановителями для получения металлов являются С, СО, Н2.
Например:
Кроме восстановителей для получения металлов ещё используют электрохимический способ – электролиз.
Электролиз получил широкое распространение в металлургии цветных металлов и в ряде химических производств. Такие металлы, как алюминий, цинк, магний, получают главным образом путём электролиза.
Сущность электролиза заключается в выделении из электролита частиц вещества при протекании через электролитическую ванну постоянного тока и осаждении их на погруженных в ванну электродах. Цель процесса - получение возможно более чистых незагрязнённых примесями металлов.
Рис. 6. Процессы, протекающие при электролизе.
Схема электролизной ванны: 1 - ванна, 2 - электролит, 3 - анод, 4 - катод, 5 - источник питания
ПРИМЕРЫ И РАЗБОР РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЙ ТРЕНИРОВОЧНОГО МОДУЛЯ
Задания необходимо решать с использование ряда напряжения металлов:
Задание 1: Составьте уравнение реакций взаимодействия металлов с кислотами, расставьте коэффициенты и найдите их сумму.
Al + Н2SО4 →
Fe + Н2SО4 →
Алюминий и железо стоят левее водорода в ряду напряжения металлов, поэтому могут вытеснить водород из разбавленных кислот. При прохождении реакции наблюдаем выделение водорода в виде мелких пузырьков.
Коэффициенты расставляем, уравнивая количество атомов одного элемента до и после стрелки.
Сумма коэффициентов в уравнении с алюминием : 9 (2+3+1+3).
В уравнении с железом: 4 (1+1+1+1).
Задание 2: Составьте уравнение реакций взаимодействия металлов с солями, расставьте коэффициенты и найдите их сумму.
PbSO4 + Fe →
Zn+CuCl2 →
Свинец стоит в ряду напряжения металлов правее железа, поэтому будет вытеснен из соли более активным металлом (Fe):
PbSO4 + Fe = FeSO4 + Pb,
Аналогичные рассуждения можно применить в следующей реакции:
Zn+CuCl2 = ZnCl2 + Cu (цинк более активный, чем медь).
Так медь, которая в ряду активностей металлов стоит после водорода, не будет реагировать с хлоридом цинка, поэтому реакция замещения не будет проходить.
ZnCl2 + Cu →
Коэффициенты расставляем, уравнивая количество атомов одного элемента до и после стрелки.
Сумма коэффициентов в уравнении с цинком: 4 (1+1+1+1).
В уравнении с железом: 4 (1+1+1+1).
Комментариев нет:
Отправить комментарий