ПЯТНИЦА, 01.04.22г. 401, 301 

ИНСТРУКЦИЯ ДЛЯ ТЕХ, КТО  НЕ МОЖЕТ НАЙТИ СВОЮ ГРУППУ: 

СПРАВА ЕСТЬ АРХИВ. В АРХИВЕ ПО-ПОРЯДКУ РАСПОЛОЖЕНЫ ДНИ НЕДЕЛИ. ТАМ ЖЕ ВИДНЫ ДАТЫ И  НОМЕРА ГРУПП. ВЫБИРАЕТЕ ДЕНЬ СО СВОЕЙ ГРУППОЙ,  И ОН ОТКРОЕТСЯ. УРОКИ ВЫЛОЖЕНЫ ПО РАСПИСАНИЮ. НА ОДНОЙ СТРАНИЦЕ ВЫЛОЖЕН ОДИН ДЕНЬ . ВНИМАНИЕ!!! На выполнение задания отводится 1 неделя. Моя почта :   rimma.lu@gmail.com      Жду ваши фотоотчеты!

Критерии оценивания: Для получения положительной оценки обучающийся должен:    -соблюдать отведенное время; - разборчиво и правильно выполнить работу. Если работа будет прислана после указанного срока , оценка будет снижаться.

ГРУППА 401 ХИМИЯ 42,43 

ТЕМА: Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. 

Химические  свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. 

ТЕМА: Способы получения солей.

Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

С точки зрения теории электролитической диссоциации соли - это электролиты, диссоциирующие в водных растворах на катионы металлов и анионы кислотных остатков.

Соли бывают средние (нормальные), кислые и основные.

Средние соли – это продукты полного замещения водорода в кислоте на атомы металла или гидроксогруппы ОН^- в основании на кислотный остаток. Например: имеем серную кислоту H₂SO₄. Средние соли этой кислоты будут иметь состав Na₂SO₄, CaSO₄, Al₂(SO₄)₃. Средние соли ортофосфорной кислоты H₃PO₄:   К₃PO₄, Ca₃(PO₄)₂, AlPO₄. Средние соли в водных растворах диссоциируют всегда в одну ступень:

 

NaCI ® Na⁺ + CI ^-

Al₂(SO₄)₃ ® 2AI³⁺ + 3SO₄^2-.

 

Кислые соли можно рассматривать как продукты неполного замещения атомов водорода кислоты на атомы металлов. Кислые соли могут быть образованы только от многоосновных кислот. Хлороводородная кислота HCl кислых солей не имеет. Серная кислота H₂SO₄ образует кислые соли в состав которых входит анион HSO₄^-: NaHSO₄, Cu(HSO₄)₂, Fe(HSO₄)₃. Фосфорная кислота Н₃РО₄ имеет два типа кислых солей: с анионами Н₂РО₄^-, НРО₄^2-.

Кислые соли диссоциируют ступенчато:

 

KH₂PO₄ ® K⁺ + H₂PO₄^-,

H₂PO₄^-  H⁺ + HPO₄^2-,

HPO₄^2-  H⁺ + PO₄^3-,

 

Кислые соли чаще всего образуются в избытке кислоты:

Mg(OH)₂ + 2H₂SO₄  Mg(HSO₄)₂ + 2H₂O.

                      кислая соль

Mg(OH)₂ + H₂SO₄  MgSO₄ + 2H₂O

                       средняя соль

Основные соли можно рассматривать как продукты неполного замещения ионов ОН^- основания на ионы кислотных остатков. Они могут быть образованы только многокислотными основаниями. Гидроксиды щелочных металлов основных солей не имеют.

Гидроксиду меди Сu(ОН)₂ соответствуют основные соли с катионом СuОН⁺: CuOHNO₃, (CuOH)₂SO₄, (CuOH)₃PO₄.

Гидроксид хрома (III) Cr(ОН)₃ образует два ряда основных солей с катионами Cr(ОН)₂⁺, CrОН²⁺:

 

Cr(OH)₂CI,

CrOHCI₂,

(Cr(OH)₂)₂SO₄,

CrOHSO₄,

(Cr(OH)₂)₃PO₄,

(CrOH)₃(PO₄)₂.

 

Основные соли диссоциируют ступенчато:

 

CuOHNO₃ ® CuOH⁺ + NO₃^-     (первая ступень),

CuOH⁺  Cu²⁺ + OH^-              (вторая ступень).

 

Основные соли образуются в избытке основания:

 

2Cu(OH)₂ + H₂SO₄  (CuOH)₂SO₄ + 2H₂O

                                основная соль

Cu(OH)₂ + H₂SO₄  CuSO₄ + 2H₂O

                    средняя соль

 

Номенклатура солей:

1. Средние соли бескислородных кислот.

Название данных солей образуется следующим образом.

 В начале называется анион, названия одноатомных анионов образуются из корней латинских названий соответствующих элементов с суффиксом «ид» (Cl ^- – хлорид, F ^- – фторид, S^2- – сульфид), затем называется катион. Одноатомные катионы обозначаются русским названием элемента в родительном падеже. Если элемент имеет переменную валентность, то она указывается в названии. Например:

NaCl – хлорид натрия;

Са₃Р₂ – фосфид кальция;

FeS – сульфид железа (II);

Fe₂S₃ – сульфид железа (III).

2. Средние соли кислородсодержащих кислот.

Названия анионов кислородосодержащих кислот составляются из корня латинского названия элемента, образующего кислоту, с добавлением суффиксов: «ат» (когда кислотообразующий элемент проявляет высшую степень окисления):

                                                                                _{+6                                   +5}

(SO₄)^2- – сульфат, (NO₃)^- – нитрат;

 

«ит» (когда кислотообразующий элемент проявляет низшую степень окисления):

                                                                                _{+4                                   +3}

(SO₃)^2- – сульфит, (NO₂)^- – нитрит.

Название катионов описано выше.

         ₊₆

Na₂SO₄ – сульфат натрия;

    ₊₅

К₃ РО₄ – фосфат калия;

 _{+2    +5}

Cu(NO₃)₂ - нитрат меди (II);

 _{+1  +5}

CuNO₃ - нитрат меди (I);

       ₊₄

CaSO₃ - сульфит кальция;

      ₊₃

AI(NO₂)₃ - нитрит алюминия;

         ₊₂

Fe(NO₂)₂ - нитрит железа (II).

 

Если данный кислотообразующий элемент образует кислоты более, чем в двух степенях окисления, то суффикс «ат» применяется  во всех названиях атомов кислот, русские названия которых содержат суффиксы «оватая», «овая» и «ная». При этом к названию аниона, в котором кислотообразующий элемент имеет высшую степень окисления добавляется приставка «пер». Так, анион хлорноватой кислоты:

 ₊₅

ClО₃^- – называется хлорат-ион, а анион хлорной кислоты:

 ₊₇

ClО₄^- – перхлорат-ион.

В названиях анионов кислот, русские названия которых содержат суффиксы «оватистая» и «истая», используется суффикс «ит». К названию же аниона, в котором кислотообразующий элемент имеет низшую степень окисления, добавляется приставка «гипо». Так, анион хлористой кислоты ClO₂^- – называется хлорит-ион, а хлорноватистый ClO^-– гипохлорит-ион.

 

Кислородосодержащие кислоты хлора	СОЛИ
HСlO – хлорноватистая кислота	KСlO – гипохлорит калия
HСlO2 – хлористая кислота	KСlO2 – хлорит калия
HClO3 – хлорноватая кислота	KСlO3 – хлорат калия
HClO4 – хлорная кислота	KClO4 – перхлорат калия

 

Если в названии кислоты используются приставки «мета», «орто» и другие, то и в названии соли они сохраняются: НРО₃ – метафосфорная кислота, КРО₃ – метафосфат калия,

H₃PO₄ - ортофосфорная кислота, K₃PO₄ - ортофосфат калия.

В названиях анионов кислых солей с одним  атомом водорода содержится приставка «гидро» (от латинского названия водорода Hydrogenium – гидрогениум). Если же в кислотном остатке несколько атомов водорода, то в названии кислой соли сохраняется приставка «гидро», но с греческим числительным, показывающим число атомов водорода в анионе:

NaHSO₄ – гидросульфат натрия;

Са(НСО₃)₂ – гидрокарбонат кальция;

FeНРО₄ – гидрофосфат железа (II);

 

КН₂РО₄ – дигидрофосфат калия;

Fe(Н₂РО₄)₃ – дигидрофосфат железа (Ш).

В состав катионов основных солей входят катион соответствующего металла и группа ОН^-, которой дано сложное название, состоящее из корня латинского названия водорода «гидро» и слова «оксид»: гидроксид – ион, или гидроксо – «группа». Причем в названиях сдвоенные буквы «О» превращаются в одну. Число ОН^- – групп в сложном катионе указывается греческим числительным:

 

ZnOHCl – хлорид гидроксоцинка;

FeOHSO₄ – сульфат гидроксожелеза (III);

[Al(OH)₂]₂SO₄ – сульфат дигидроксоалюминия;

SnOHNO₃ – нитрат гидроксоолова (II).

 

При составлении формул придерживаются следующих правил:

по суффиксу в названии средней соли определяют какой кислоты соль: бескислородной или кислородсодержащей.

Например:

1. Хлорид натрия: «ид» показывает, что это соль бескислородной кислоты с анионом Cl^-. Катионом является Na⁺. Записываем сначала катион, затем анион Na⁺Cl^-. Катион и анион однозарядны, индексы не используются.

2. Сульфид алюминия: Al³⁺S^2- истинная формула Al₂S₃, молекула электронейтральна.

3. Сульфат железа (III): «ат» показывает, что это соль кислородсодержащей кислоты, в которой сера в максимальной степени окисления. Это анион SO₄^2-. Катион железа  – Fe³⁺. Записываем сначала катион и анион, а затем индексы, выравнивающие число положительных и отрицательных зарядов: Fe³⁺⁽SO₄)^2- - истинная формула Fe₂(SO₄)₃.

По названию кислой соли определяют, какой кислоты соль (бескислородной или кислородсодержащей) и сколько атомов водорода входит в состав сложного атома. Далее поступают как при составлении формул средних солей.

 

 Например:

1. Гидросульфид железа (III). Соль бескислородной сероводородной кислоты. Анион содержит один атом водорода НS^- , катион Fe²⁺. Записываем катион, сложный анион и индексы: Fe²⁺⁽HS)^-, следовательно формула будет Fe(HS)₂.

2. Дигидрофосфат кальция. Соль кислородсодержащей фос-форной кислоты. Сложный анион содержит два («ди») атома водорода, катион Са²⁺. Записываем Са²⁺(Н₂РО₄)^-. Ставим индексы: Са(Н₂РО₄)₂. Молекула электронейтральна.

По названию основной соли определяют, какой кислоты данная соль и сколько гидроксогрупп входит в состав сложного катиона. Записывают сложный катион, затем анион и индексы, уравнивающие заряды. Если металл имеет переменную валентность, то она указывается в названии соли. Например:

 

1.      Хлорид гидроксотитана (IV),

(ТiОН)³⁺Cl ^- – правильная формула TiOHCl₃.

 

2.      Нитрат дигидроксокобальта (III)

(Сo(OH)₂)⁺NO₃^- – правильная формула Сo(OH)₂NO₃.

 

 

Классификация солей по следующим признакам:

 

1. По растворимости:

 

рстворимые – KCI, Ba(NO₃)₂, CuSO₄,

нерастворимые– BaSO₄, AgCI, Ca₃(PO₄)₂.

 

2.По свойствам:

 

cредние или нормальные – Na₂SO₄, MgCI₂,

кислые – KHSO₄, Ca(H₂PO₄)₂,

основные – CuOHCI, AI(OH)₂NO₃.

 

 

Получение

 

1. Взаимодействие металла с неметаллом:

Fe + S  FeS.

 

2. Взаимодействие металлов, расположенных в ряду напряжений левее водорода, с растворами кислот:

Zn + H₂SO₄  ZnSO₄ + H₂

 

3. Взаимодействие металлов с растворами солей:

 

Fe + CuSO₄  FeSO₄ + Cu.

 

4. Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации):

HCI + NaOH  NaCI + H₂O.

 

5. Взаимодействие кислот с основными оксидами:

 

H₂SO₄ + CaO  CaSO₄ + H₂O.

 

6. Взаимодействие кислот с растворами солей:

 

H₂SO₄ + BaCI₂  BaSO₄ + 2HCI.

 

7. Взаимодействие оснований с растворами солей:

 

2NaOH + CuSO₄  Cu(OH)₂ + Na₂SO_4.

 

8. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами:

 

Ca(OH)₂ + CO₂  CaCO₃ + H₂O.

 

9. Взаимодействие основных оксидов с кислотами:

 

CaO + CO₂  CaCO₃

 

10. Взаимодействие растворов солей с неметаллами:

 

2KBr + CI₂  2KCI + Br₂.

 

 

11. Взаимодействие растворов солей между собой:

 

NaCI + AgNO₃  AgCI + NaNO_3.

 

12. Получение солей аммония:

 

NH₃ + HCI  NH₄CI.

 

 

Химические свойства

 

1. Растворы солей взаимодействуют с металлами, расположенными в ряду напряжений левее, чем металл, входящий в состав соли:

Zn + FeSO₄  ZnSO₄ + Fe.

 

2.Растворимые в воде соли взаимодействуют с основаниями:

CuSO₄ + 2NaOH  Cu(OH)₂ + Na₂SO₄,

KHSO₄ + KOH  K₂SO₄ + H₂O.

 

3. Соли взаимодействуют с растворами кислот:

CaCI₂ + H₂SO₄  CaSO₄ + 2HCI,

Ca(HCO₃)₂ + 2HCI  CaCI₂ + H₂O + CO₂

MgOHCI + HCI  MgCI₂ + H₂O.

 

4.Водные растворы солей взаимодействуют между собой с образованием новых солей:

BaCI₂ + Na₂SO₄  BaSO₄ + 2NaCI,

Ca(HCO₃)₂ + Na₂CO₃  CaCO₃ + 2NaHCO₃.

5. Растворы солей взаимодействуют с неметаллами:

2NaI + Br₂  2NaBr + I₂

6. Многие соли при нагревании разлагаются, особенно

легко – карбонаты:

CaCO₃  CaO + CO₂

(CuOH)₂CO₃ CuO + CO₂ + H₂O,

2NaHCO₃  Na₂CO₃  + CO₂ + H₂O.

7. Некоторые соли взаимодействуют с водой с образованием кристаллогидратов:

CuSO₄ + 5H₂O ® CuSO₄ ^. 5 Н₂О.

 ^{белый цвет                голубой цвет}

Основные классы неорганических соединений связаны между собой. Генетической связью между ними считают тот факт, что из неорганических соединений одного класса можно получить соединение другого класса. Иногда это можно сделать в одну стадию, иногда – в несколько:

ГРУППА 301 ХИМИЯ

ТЕМА: ДИФФЕРЕНЦИРОВАННЫЙ ЗАЧЕТ

ДИФФЕРЕНЦИРОВАННЫЙ ЗАЧЕТ   ПО ХИМИИ

Вариант 1

1. Одноосновная бескислородная кислота

А) H₂S    Б) H₂CO₃    В)  HF      Г) HNO₃

2. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении  BaCl₂ + H₂SO₄=

А) 11     Б)   10     В)  7     Г)  9

3. Коэффициенты перед  AlCL₃   и  NH₄Cl    в уравнении реакции                                                         NH₄NO₃ + AlCL₃ = Al(NO₃)₃  + NH₄Cl    соответственно равны…

А) 1 и 2      Б)  1 и 3    В)     3 и 1     Г) 2 и 1

4. Элементы только побочных подгрупп находятся в ряду

А) Sc, Mo, W         Б) Ta, Ca, Mn           В) As, Br, Cr          Г) Sb, Co, Ge

5. Металлические свойства убывают в ряду

А) Ge, Sn, Pb     Б) Sr,  Y,  Mo      В) Tc,  Nb,  Sr        Г)  K, Rb, Cs

6. Самый активный неметалл

А) At      Б) F        В)  B         Г)  Si

7. Максимальная валентность атома  Se  равна

А) 2              Б)  4              В)  8                    Г)   6

8. Относительная молекулярная масса K₂S

А)  71     Б)  110 ат. ед. м.    В)  110     Г)  71 ат. ед. м.

9. Электронное строение атома калия соответствует выражению

А) 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S¹           Б) 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹

В) 1S²2S²2P⁶3S²3P⁷                         Г) 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S²

10. Количество элементов в 5 периоде

А)  18        Б)  32        В)  8             Г) 24

11. Максимальное число электронов на р-орбиталях:

 

А) 2;            Б) 6;            В) 10;             Г) 14.

 

12. Число нейтронов в атоме цинка равно:

 

А) 65;             Б) 22;            В) 30;              Г) 35.

 

13. В периоде слева направо уменьшается

А) число уровней       Б) число валентных электронов 
В) радиус атома         Г) активность неметаллов

 

14. Степень окисления атома углерода в соединении Ca(ClO₂)₂   равна

 

А ) -4                 Б) -3               В) +4               Г) +3

 

15.  Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра
А) 10             Б) 8            В) 14            Г) 12

16. Сокращённое ионное уравнение: Fe²⁺ + 2OH^- = Fe (OH)₂ соответствует взаимодействию

А) FeCO₃ + 2NaOH           В) Fe(NO₃)₂ + 2NaOH         С) FeSiO₃ + LiOH

D) FeCl₂ + Cu(OH)₂           Е) FeS+ 2KOH

 

17. Изомером бутина-1 является вещество:

 

A)     СН₂=СН - С₂Н₅

 

Б)       СН₃ – СН – СН₃

                         ׀

                      СН₃                    

В)    НС ≡С – С₂Н₅                      

Г)  Н₂С = СН – СН₂ – СН₃

 

18. При по­вы­ше­нии дав­ле­ния хи­ми­че­ское рав­но­ве­сие сме­стит­ся в сто­ро­ну ис­ход­ных ве­ществ в системе…

А)2SO₂ + O₂ 2SO₃ +Q

Б)  CH₄ + H₂O  CO + 3H₂ - Q

В)  CO + 2H₂ CH₃OH + Q

Г) 4HCl + O₂ 2H₂O + Cl₂ + Q

 

19. «Бесцветная жидкость с резким запахом, легче воды, хорошо растворим в воде, гигроскопичен, обладает бактерицидными свойствами» - данные свойства  соответствуют:

А)  бензол       Б)  этиловый спирт      В)  сахароза     Г) бензол

20. Название вещества

а) 3 метал 5 пропил гептан                 б) 3 пропил 5 метил гептен3   

в) 3 пропил 5 метил гептан                г)  2, 5 диметил 3этил гептен 3

21. (Выбрать несколько вариантов ответа)С какими веществами  взаимодействует HNO₃

а) HCL      б) Mg     в)  P₂O₅      г)  Fe₂O₃

22. (Выбрать несколько вариантов ответа)Выбрать кислоты:

 

А) MgCl₂       Б) Al(OH)₃    В) H₃PO₄     Г) HF     Д) NaOH    Е) CO₂

 

23. (Выбрать несколько вариантов ответа)Прочитать текст.

Для изготовления активированного угля используют различные углеродсодержащие материалы органического происхождения: торф, каменноугольный кокс, древесный и коксовый угли. В результате получают вещество, обладающее высокими адсорбирующими и каталитическими свойствами. Именно большое количество пор обуславливает мощную впитывающую способность активированного угля, который используют для поглощения токсических веществ, газообразных соединений. Однако при этом уголь слабо поглощает такие соединения, как щелочи и кислоты. Использование активированного угля эффективно впервые 12 часов после отравления. При отравлении, в том числе тяжелом, активированный уголь нужно принимать еще до промывания желудка. Принимать уголь нужно в расчете 1 таблетка на 10 кг веса. Попадая в организм уголь, подобно губке, впитывает в себя вредные вещества и спустя некоторое время естественным путем выводится вместе с ними.

 

Выбрать истинные суждения, согласно тексту.(Ответов несколько)

А) Активированный уголь делают из древесного угля

Б)  Лучше всего уголь использовать после промывания желудка

В) Активированный уголь эффективен при любых отравлениях

Г) Для подростка весом 60кг нужно выпить 3 таблетки угля

Д) Для подростка весом 60кг нужно выпить 6 таблеток угля

Е) Активированный уголь является адсорбентом

Ж) Эффективнее использовать порошок угля  чем таблетки

 

 

Часть В

1. Соотнести виды химической связи и формулу вещества

1) ковалентная полярная

2) ионная

А) NaCl      Б)  HCl      В)  Mg(OH)₂      Г)  Cl₂     Д) NO₂

Ответ оформите  в виде таблицы:

1	2

2.  Соотнести название продукта и тип дисперсной системы:

1) суспензия

2) порошок

3) гель

А) мука     Б) компот     В) цукаты     Г) холодец

Ответ оформите  в виде таблицы:

1	2	3

3.Соотнести формулы веществ и класс углеводородов. Ответ представить в виде таблицы.

 

Формулы                                           Класс углеводородов

А) С₄Н₁₀                                                        1) Алканы

Б) С₆Н₁₂                                                        2) Алкены

В) С₂Н₆                                                          3) Алкины

Г) С₄Н₈

Д) С₈Н₁₆

Е) С₅Н₈

Часть С

21. В 15%-ном рас­тво­р   кис­ло­ты мас­сой 300 г добавили 30г. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю сер­ной кис­ло­ты в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

30.Записать два изомера и два гомолога для 2- метил пентана

31.Осуществить схему превращений:

CH3 ─  CH3  →  CH2 ═CH2 → CH ≡CH