ЧЕТВЕРГ, 26.05.22 г. 408

  ЧЕТВЕРГ,  26.05.22 г.  408

 ИНСТРУКЦИЯ ДЛЯ ТЕХ, КТО  НЕ МОЖЕТ НАЙТИ СВОЮ ГРУППУ: 

СПРАВА ЕСТЬ АРХИВ. В АРХИВЕ ПО-ПОРЯДКУ РАСПОЛОЖЕНЫ ДНИ НЕДЕЛИ. ТАМ ЖЕ ВИДНЫ ДАТЫ И  НОМЕРА ГРУПП. ВЫБИРАЕТЕ ДЕНЬ СО СВОЕЙ ГРУППОЙ,  И ОН ОТКРОЕТСЯ. УРОКИ ВЫЛОЖЕНЫ ПО РАСПИСАНИЮ. НА ОДНОЙ СТРАНИЦЕ ВЫЛОЖЕН ОДИН ДЕНЬ . ВНИМАНИЕ!!! На выполнение задания отводится 1 неделя. Моя почта :   rimma.lu@gmail.com      Жду ваши фотоотчеты!

Критерии оценивания: Для получения отличной оценки обучающийся должен:- соблюдать отведенное время; - разборчиво и правильно выполнить работу. Если работа будет прислана после указанного срока , оценка будет снижаться.

ГРУППА 408 БИОЛОГИЯ 45

ТЕМА: Возникновение и развитие эволюционных представлений.

Эволюционное учение — раздел биологии, изучающий общие закономерности и движущие силы исторического развития органического мира.

Термин «эволюция» ввёл в 1762 г. Шарль Бонне.

Биологическая эволюция — необратимое направленное развитие живых организмов и их сообществ, приводящий к более высокой ступени их развития.

Этапы развития представлений об эволюции живых организмов

Этап	Учёные	Вклад в развитие эволюционных представлений
Зарождение эволюционных взглядов	Древние философы	Высказывали идеи естественного развития живой природы
Метафизический	Карл Линней  (1707–1778 г.)	1. Описал более 10 000 биологических видов.  2. Ввёл бинарную номенклатуру.  3. Предложил первую классификацию живой природы, основанную на сравнении отдельных признаков.   Ошибки:  1. считал виды неизменными, созданными творцом, а приспособленность — изначально целесообразной.  2. Классификация оказалась искусственной, так как исследователь брал во внимание 1 или 2 признака.  3. Не учитывал родство организмов.    К концу жизни признал возможность изменения видов
Первое эволюционное учение	Жан Батист Ламарк (1744–1829 г.)	1. Создал первое эволюционное учение.  2. Понимал эволюцию как процесс постепенного усложнения организации от низших организмов к высшим. Ввёл понятие градации — постепенного развития от простого к сложному.  3. Считал, что виды находятся в постоянном движении — постепенно изменяются и превращаются в другие виды. Существуют только переходные формы.  4. Показал приспособительный характер изменений.  5. Впервые разделил животных на две большие  группы: беспозвоночных и позвоночных.    Ошибки:  1. неверно объяснял причины и движущие силы эволюции. Утверждал, что к изменениям приводит внутреннее стремление организмов к  усовершенствованию и способность организмов целесообразно реагировать на изменение условий.  2. Считал, что признаки могут изменяться в результате «упражнения и неупражнения» органов.  3. Утверждал, что полезные признаки обязательно передаются потомкам.  4. Отрицал реальность существования видов
Теория естественного отбора	Чарльз Дарвин (1809–1882 г.)	Создал учение о естественном отборе

 

ГРУППА 408 ХИМИЯ 57,58

ТЕМА:

Ацетон — представитель кетонов. Строе­ние молекулы. Применение. Ацетон – представитель кетонов. Строение молекулы. Применение Кетоны – органические вещества, молекулы которых содержат карбонильную группу, соединенную с двумя углеводородными радикалами. Общие формулы:   R2C=O,  R–CO–R'  или        R, R' = алкил, арил  Ацетон (пропанон-2, диметилкетон) СН3СОСН3, летучая бесцветная жидкость с характерным запахом. Смешивается с водой и органическими растворителями, например эфиром, метанолом, этанолом, сложными эфирами. Незначительное количество ацетона, образующееся в организме человека в результате метаболических реакций, выводится вместе с мочой. У больных диабетом следы ацетона можно обнаружить во выдыхаемом воздухе. Применение Ацетон является ценным растворителем, использующимся в лакокрасочной промышленности, в производстве искусственного шелка, кинопленки, бездымного пороха. Он служит также исходным сырьем при производстве метакриловой кислоты, метилметакрилата (производство небьющегося органического стекла), метилизобутилкетона и др. ТЕМА: Одноосновные предельные карбоновые кисло­ты. Строение молекул. Изомерия и номенк­латура. 1. Карбоновые кислоты – это кислородсодержащие органически вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп   (-СOOH), соединённых с углеродным радикалом или водородным атомом.  Карбоксильная группа содержит две функциональные группы – карбонил >С=О и гидроксил -OH, непосредственно связанные друг с другом: 2. Классификация А) По числу карбоксильных групп в молекуле  Название Примеры 1) Одноосновные Метановая, муравьиная кислота Этановая, уксусная кислота 2) Двухосновные HOOC – COOH Щавелевая кислота  3) Многоосновные Б) По природе углеводородного радикала  Название Примеры 1) Предельные (насыщенные) HCOOH Метановая, муравьиная кислота CH3COOH Этановая, уксусная кислота  2) Непредельные Акриловая кислота СН2=СНСООН Кротоновая кислота СН3–СН=СН–СООН Олеиновая СН3–(СН2)7–СН=СН–(СН2)7–СООН Линолевая СН3–(СН2)4–(СН=СН–СН2)2–(СН2)6–СООН Линоленовая СН3–СН2–(СН=СН–СН2)3–(СН2)6–СООН 3) Ароматические С6Н5СООН – бензойная кислота   НООС–С6Н4–СООН   Пара-терефталевая кислота                3. Изомерия и номенклатура I. Структурная А) Изомерия углеродного скелета (начиная с C4)  Б) Межклассовая со сложными эфирами R- CO – O- R1  (начиная с C2) Например: для С3Н6О2 CH3-CH2-COOH пропионовая кислота СH3-CO-OCH3 метиловый эфир уксусной кислоты  II. Пространственная А) Оптическая  Например:   Б) Цис- транс – изомерия  для непредельных кислот Пример:   4. Номенклатура карбоновых кислот  Систематические названия кислот даются по названию соответствующего углеводорода с добавлением суффикса -овая и слова кислота. Чтобы указать положение заместителя (или радикала), нумерацию углеродной цепи начинают от атома углерода карбоксильной группы. Например, соединение с разветвленной углеродной цепью (CH3)2CH-CH2-COOH называется 3-метилбутановая кислота. Для органических кислот широко используются также тривиальные названия, которые обычно отражают природный источник, где были впервые обнаружены эти соединения.  Некоторые одноосновные кислоты Формула Название кислоты R-COOH Название остатка RCOO- систематическое тривиальное HCOOH метановая муравьиная формиат CH3COOH этановая уксусная ацетат C2H5COOH пропановая пропионовая пропионат C3H7COOH бутановая масляная бутират C4H9COOH пентановая валерьяновая валерат C5H11COOH гексановая капроновая капрат C15H31COOH гексадекановая пальмитиновая пальмитат C17H35COOH октадекановая стеариновая стеарат C6H5COOH бензолкарбоновая бензойная бензоат CH2=СH-COOH пропеновая акриловая акрилат Для многоосновных кислот применяют суффиксы -диовая, -триовая и т.д. Например: HOOC-COOH - этандиовая (щавелевая) кислота; HOOC-CH2-COOH - пропандиовая (малоновая) кислота.  ПРЕДЕЛЬНЫЕ ОДНООСНОВНЫЕ КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ CnH2n+1-COOH или CnH2nO2 Гомологический ряд Название Формула кислоты tпл. °C tкип. °C ρ г/см3 кислоты муравьиная метановая HCOOH 8,3 100,5 1,22 уксусная этановая CH3COOH 16,8 118 1,05 пропионовая пропановая CH3CH2COOH -21 141 0,99 масляная бутановая CH3(CH2)2COOH -6 164 0,96 Строение карбоксильной группы  Карбоксильная группа сочетает в себе две функциональные группы – карбонил >C=O и гидроксил -OH, взаимно влияющие друг на друга: Кислотные свойства карбоновых кислот обусловлены смещением электронной плотности к карбонильному кислороду и вызванной этим дополнительной (по сравнению со спиртами) поляризации связи О–Н. В водном растворе карбоновые кислоты диссоциируют на ионы: Растворимость в воде и высокие температуры кипения кислот обусловлены образованием межмолекулярных водородных связей.     С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается. Физические свойства предельных одноосновных кислот Низшие члены этого ряда при обычных условиях представляют собой жидкости, обладающие характерным острым запахом. Например, этановая (уксусная) кислота имеет характерный "уксусный" запах. Безводная уксусная кислота при комнатной температуре представляет собой жидкость; при 17 °С она замерзает, превращаясь в льдистое вещество, которое получило название "ледяная" уксусная кислота. Средние представители этого гомологического ряда — вязкие, "маслообразные" жидкости; начиная с С10 — твердые вещества. Простейший представитель – муравьиная кислота НСООН – бесцветная жидкость с т. кип. 101 °С, а чистая безводная уксусная кислота CH3COOH при охлаждении до 16,8 °С превращается в прозрачные кристаллы, напоминающие лед (отсюда ее название ледяная кислота). Простейшая ароматическая кислота - бензойная C6H5COOH (т. пл. 122,4°С) - легко возгоняется, т.е. переходит в газообразное состояние, минуя жидкое. При охлаждении её пары сублимирутся в кристаллы. Это свойство используется для очистки вещества от примесей.  Химические свойства карбоновых кислот Получение и применение карбоновых кислот