10.05.23 г. Среда 506,403, 508

  Здравствуйте, уважаемые студенты,  записывайте дату, тему и выполняйте необходимые записи(ВСЁ подряд не пишите, читайте, выбирайте, можно составить план, ЕСЛИ ЕСТЬ ВИДЕО, НАДО ПОСМОТРЕТЬ ,ВЫПОЛНИТЬ ПО НЕМУ ЗАПИСИ, МНОГО НЕ НУЖНО ПИСАТЬ. Материала может быть выложено много, но это не значит, что  всё надо записывать! После этого, сфотографируйте и отошлите мне на почту rimma.lu@gmail.com     Тетрадь привезете, когда перейдем на очную форму обучения.)

Моя почта :   rimma.lu@gmail.com      Жду ваши фотоотчеты! 

 СПРАВА НАХОДИТСЯ АРХИВ- ТАМ СМОТРИМ ДАТУ И ГРУППЫ

РАСПИСАНИЕ ЗАНЯТИЙ НА НЕДЕЛЮ: 

Ср. 10.05: 506,403,-, 508

 Чт.  27.04:  -,-,-, 508

ГРУППА 506 ХИМИЯ 37, 38 

ТЕМА:  Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.

Азотная кислота  любой концентрации — сильный окислитель. Окислительные свойства азотной кислоты обусловлены азотом в высшей степени окисления .

Состав продуктов восстановления  зависит от температуры, активности восстановителя и концентрации кислоты. При этом, чем активнее восстановитель и чем более разбавлена кислота, тем глубже протекает восстановление азота:

Рис. 1. Зависимость продуктов восстановления  от активности восстановителя и концентрации

Металлы особо реагируют с серной концентрированной и азотной кислотами:

H2SO4 (конц.) + Me = Сульфат + H2O + Х

2H2SO4 (конц.) + Cu =t°C= CuSO4 + 2H2O + SO2↑

8Na0 + 5H2+6SO4 = 4Na2+1SO4 + H2S-2­↑ + 4H2O

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

Особые свойства концентрированной серной кислоты

1. С водой образуются гидраты:

H2SO4 + nH2O = H2SO4 · nH2O + Q

"Гигроскопичность серной кислоты"

2. Органические вещества обугливаются

C12H22O11 (сахароза) - H2SO4(конц., -11H2O → 12С (уголь)

Обугливание сахарозы

3. Серная кислота окисляет неметаллы и металлами:

а) концентрированная H2+6SO4 – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются):

H2SO4 (конц.) + Me = соль + H2O + Х

, где Х – H2S, S, SO2

Видео

2Ag0 + 2H2+6SO4 = Ag2+1SO4 + S+4O2­ + 2H2O

8Na0 + 5H2+6SO4 = 4Na2+1SO4 + H2S-2­ + 4H2O

б) концентрированная H2S+6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например, S+4O2):

неМе + H2SO4(конц.) = H2O + SO2 + кислородсодержащая кислота неМе

, где неметалл в высшей валентности

С0 + 2H2S+6O4(конц) = C+4O2­ + 2S+4O2­ + 2H2O

S0 + 2H2S+6O4(конц) = 3S+4O2­ + 2H2O

2P0 + 5H2S+6O4(конц) = 5S+4O2­ + 2H3P+5O4 + 2H2O

Тренажёр - Обобщающий тест "Элементы подгруппы кислорода и их соединения"

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

№1. Запишите уравнения реакций между серной концентрированной кислотой и следующими веществами: натрия, ртуть, сера.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

№2. Вычислите объём газа (н.у.), который образуется при взаимодействии 15% - ного раствора серной кислоты массой 900 г с цинком?

№3. Осуществите превращения по схеме:

Сu → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → CuSO4 → BaSO4

1.  Бескислородные кислоты получают при растворении в воде газообразных соединений неметаллов с водородом.

 

Так, например, соляная кислота образуется в результате растворения газа хлороводорода HCl в воде, а сероводородная кислота образуется при растворении газа сероводорода H2S в воде. Сами же упомянутые газообразные соединения можно получить в реакциях соединения водорода с соответствующими неметаллами:

 

H2+Cl2−→−свет2HCl,

2.  Кислородсодержащие кислоты можно получить взаимодействием соответствующих кислотных оксидов с водой:

  

N2O5+H2O→2HNO3,SO3+H2O→H2SO4.

 

3.  Кислоты можно получить из соответствующих солей. Реакции обмена протекают в соответствии с вытеснительным рядом кислот.

 

Например, соляная кислота вытесняет уксусную из растворов её солей, а фосфорная кислота может быть вытеснена серной:

 

ТЕМА:Основания и их свойства.  Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований.

ПЛАН 

1)     Определение оснований.

a)     Исходя из состава,

b)     Как электролита.

2)     Классификация оснований.

a)     По растворимости в воде,

b)     По силе электролита

c)     По числу гидроксильных групп,

3)     Химические свойства оснований.

a)     Действие на индикаторы,

b)     Взаимодействие с кислотными оксидами,

c)     Взаимодействие с кислотами,

d)     Разложение при нагревании,

e)     Взаимодействие с солями.

 

 

Основания – это сложные вещества, в молекулах которых атомы металла соединены с одной или несколькими гидроксильными группами.

Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы.

NaOH ® Na⁺ + OH^-

Ca(OH)₂ ® CaOH⁺ + OH^- ® Ca²⁺ + 2OH^- -

 

Существует несколько признаков классификации оснований:

1. В зависимости от растворимости в воде основания делят на щёлочи и нерастворимые. Щелочами являются гидроксиды щелочных металлов ( Li, Na, K, Rb, Cs) и щелочноземельных металлов ( Ca, Sr, Ba ). Все остальные основания являются нерастворимыми.
2. В зависимости от степени диссоциации основания делятся на сильные электролиты ( все щёлочи ) и слабые электролиты ( нерастворимые основания ).
3. В зависимости от числа гидроксильных групп в молекуле основания делятся на однокислотные ( 1 группа ОН ), например, гидроксид натрия, гидроксид калия, двухкислотные ( 2 группы ОН ), например, гидроксид кальция, гидроксид меди(2), и многокислотные.

Химические свойства.

Ионы ОН^- в растворе определяют щелочную среду.

1. Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов:

Фенолфталеин: бесцветный ® малиновый,

Лакмус: фиолетовый ® синий,

Метилоранж : оранжевый ® жёлтый.

1. Растворы щелочей взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей тех кислот, которые соответствуют реагирующим кислотным оксидам. В зависимости от количества щёлочи образуются средние или кислые соли. Например, при взаимодействии гидроксида кальция с оксидом углерода(IV) образуются карбонат кальция и вода:

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃? + H₂O

Ca²⁺ + 2OH^- + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

А при взаимодействии гидроксида кальция с избытком оксида углерода(IV) образуется гидрокарбонат кальция:

Ca(OH)₂ + CO₂ = Ca(HCO₃)₂

Ca²⁺ + 2OH^- + CO₂ = Ca²⁺ + 2HCO₃^2-

1. Все основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды, например: при взаимодействии гидроксида натрия с соляной кислотой образуются хлорид натрия и вода:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O

OH^- + H⁺ = H₂O.

Гидроксид меди(II) растворяется в соляной кислоте с образованием хлорида меди(II) и воды:

Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl^- = Cu²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂О.

Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации.

1. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на воду и соответствующий основанию оксид металла, например:

t⁰ t⁰

Cu(OH)₂ = CuO + H₂ 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

1. Щёлочи вступают во взаимодействие с растворами солей, если выполняется одно из условий протекания реакции ионного обмена до конца ( выпадает осадок), например: при взаимодействии гидроксида натрия с раствором сульфата меди(II) образуется осадок гидроксида меди(II).

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂? + Na₂SO₄

2OH^- + Cu²⁺ = Cu(OH)₂

Реакция протекает за счёт связывания катионов меди с гидроксид-ионами.

При взаимодействии гидроксида бария с раствором сульфата натрия образуется осадок сульфата бария.

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄? + 2NaOH

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

Реакция протекает за счёт связывания катионов бария и и сульфат-анионов

ГРУППА 403 ХИМИЯ 34

ТЕМА: Дифференцированный зачет.

ДИФФЕРЕНЦИРОВАННЫЙ ЗАЧЕТ   ПО ХИМИИ

Вариант 1

1. Одноосновная бескислородная кислота

А) H₂S    Б) H₂CO₃    В)  HF      Г) HNO₃

2. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении  BaCl₂ + H₂SO₄=

А) 11     Б)   10     В)  7     Г)  9

3. Коэффициенты перед  AlCL₃   и  NH₄Cl    в уравнении реакции                                                         NH₄NO₃ + AlCL₃ = Al(NO₃)₃  + NH₄Cl    соответственно равны…

А) 1 и 2      Б)  1 и 3    В)     3 и 1     Г) 2 и 1

4. Элементы только побочных подгрупп находятся в ряду

А) Sc, Mo, W         Б) Ta, Ca, Mn           В) As, Br, Cr          Г) Sb, Co, Ge

5. Металлические свойства убывают в ряду

А) Ge, Sn, Pb     Б) Sr,  Y,  Mo      В) Tc,  Nb,  Sr        Г)  K, Rb, Cs

6. Самый активный неметалл

А) At      Б) F        В)  B         Г)  Si

7. Максимальная валентность атома  Se  равна

А) 2              Б)  4              В)  8                    Г)   6

8. Относительная молекулярная масса K₂S

А)  71     Б)  110 ат. ед. м.    В)  110     Г)  71 ат. ед. м.

9. Электронное строение атома калия соответствует выражению

А) 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S¹           Б) 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹

В) 1S²2S²2P⁶3S²3P⁷                         Г) 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S²

10. Количество элементов в 5 периоде

А)  18        Б)  32        В)  8             Г) 24

11. Максимальное число электронов на р-орбиталях:

 

А) 2;            Б) 6;            В) 10;             Г) 14.

 

12. Число нейтронов в атоме цинка равно:

 

А) 65;             Б) 22;            В) 30;              Г) 35.

 

13. В периоде слева направо уменьшается

А) число уровней       Б) число валентных электронов 
В) радиус атома         Г) активность неметаллов

 

14. Степень окисления атома углерода в соединении Ca(ClO₂)₂   равна

 

А ) -4                 Б) -3               В) +4               Г) +3

 

15.  Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра
А) 10             Б) 8            В) 14            Г) 12

16. Сокращённое ионное уравнение: Fe²⁺ + 2OH^- = Fe (OH)₂ соответствует взаимодействию

А) FeCO₃ + 2NaOH           В) Fe(NO₃)₂ + 2NaOH         С) FeSiO₃ + LiOH

D) FeCl₂ + Cu(OH)₂           Е) FeS+ 2KOH

 

17. Изомером бутина-1 является вещество:

 

A)     СН₂=СН - С₂Н₅

 

Б)       СН₃ – СН – СН₃

                         ׀

                      СН₃                    

В)    НС ≡С – С₂Н₅                      

Г)  Н₂С = СН – СН₂ – СН₃

 

18. При по­вы­ше­нии дав­ле­ния хи­ми­че­ское рав­но­ве­сие сме­стит­ся в сто­ро­ну ис­ход­ных ве­ществ в системе…

А)2SO₂ + O₂ 2SO₃ +Q

Б)  CH₄ + H₂O  CO + 3H₂ - Q

В)  CO + 2H₂ CH₃OH + Q

Г) 4HCl + O₂ 2H₂O + Cl₂ + Q

 

19. «Бесцветная жидкость с резким запахом, легче воды, хорошо растворим в воде, гигроскопичен, обладает бактерицидными свойствами» - данные свойства  соответствуют:

А)  бензол       Б)  этиловый спирт      В)  сахароза     Г) бензол

20. Название вещества

а) 3 метал 5 пропил гептан                 б) 3 пропил 5 метил гептен3   

в) 3 пропил 5 метил гептан                г)  2, 5 диметил 3этил гептен 3

21. (Выбрать несколько вариантов ответа)С какими веществами  взаимодействует HNO₃

а) HCL      б) Mg     в)  P₂O₅      г)  Fe₂O₃

22. (Выбрать несколько вариантов ответа)Выбрать кислоты:

 

А) MgCl₂       Б) Al(OH)₃    В) H₃PO₄     Г) HF     Д) NaOH    Е) CO₂

 

23. (Выбрать несколько вариантов ответа)Прочитать текст.

Для изготовления активированного угля используют различные углеродсодержащие материалы органического происхождения: торф, каменноугольный кокс, древесный и коксовый угли. В результате получают вещество, обладающее высокими адсорбирующими и каталитическими свойствами. Именно большое количество пор обуславливает мощную впитывающую способность активированного угля, который используют для поглощения токсических веществ, газообразных соединений. Однако при этом уголь слабо поглощает такие соединения, как щелочи и кислоты. Использование активированного угля эффективно впервые 12 часов после отравления. При отравлении, в том числе тяжелом, активированный уголь нужно принимать еще до промывания желудка. Принимать уголь нужно в расчете 1 таблетка на 10 кг веса. Попадая в организм уголь, подобно губке, впитывает в себя вредные вещества и спустя некоторое время естественным путем выводится вместе с ними.

 

Выбрать истинные суждения, согласно тексту.(Ответов несколько)

А) Активированный уголь делают из древесного угля

Б)  Лучше всего уголь использовать после промывания желудка

В) Активированный уголь эффективен при любых отравлениях

Г) Для подростка весом 60кг нужно выпить 3 таблетки угля

Д) Для подростка весом 60кг нужно выпить 6 таблеток угля

Е) Активированный уголь является адсорбентом

Ж) Эффективнее использовать порошок угля  чем таблетки

 

 

Часть В

1. Соотнести виды химической связи и формулу вещества

1) ковалентная полярная

2) ионная

А) NaCl      Б)  HCl      В)  Mg(OH)₂      Г)  Cl₂     Д) NO₂

Ответ оформите  в виде таблицы:

1	2

2.  Соотнести название продукта и тип дисперсной системы:

1) суспензия

2) порошок

3) гель

А) мука     Б) компот     В) цукаты     Г) холодец

Ответ оформите  в виде таблицы:

1	2	3

3.Соотнести формулы веществ и класс углеводородов. Ответ представить в виде таблицы.

 

Формулы                                           Класс углеводородов

А) С₄Н₁₀                                                        1) Алканы

Б) С₆Н₁₂                                                        2) Алкены

В) С₂Н₆                                                          3) Алкины

Г) С₄Н₈

Д) С₈Н₁₆

Е) С₅Н₈

 

Часть С

21. В 15%-ном рас­тво­р   кис­ло­ты мас­сой 300 г добавили 30г. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю сер­ной кис­ло­ты в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

30.Записать два изомера и два гомолога для 2- метил пентана

31.Осуществить схему превращений:

CH3 ─  CH3  →  CH2 ═CH2 → CH ≡CH

ГРУППА 403 ЭКОЛОГИЯ 25

ТЕМА: Биоценоз и его устойчивость.

ГРУППА 508 ХИМИЯ 52, 53

ТЕМА:Строение, свойства и применение фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Токсичность фенола и его соединений.

Строение, свойства и применение фенола.

СМОТРИМ ВИДЕО, КОНСПЕКТИРУЕМ, УЧИМ.

(из текста можете записать то, чего нет в видео.)

Фенол

Предложенное название	Фенол
Синонимы	Гидроксибензол Карболовая кислота
Классы	Фенолы Одноатомные фенолы
Молярная масса	94 г/моль
Брутто-формула	C6H6O
t°пл	40,9 °C
t°кип	182 °C
Плотность	1,07 г/см3
Бесцветные игольчатые кристаллы со специфическим запахомн.у.
Изомеры	Показать 10 изомеров

Изображение из Википедии

Простейший представитель фенолов (соединений с группой -OH при ароматическом ядре).

Растворимость в воде (6г на 100мл). Растворим в спирте, в ацетоне, в бензоле.

В природе содержится в каменноугольной смоле^w.

Основной современный промышленный способ получения – «кумольный способ» (окисление кумола с получением фенола и ацетона). Ранее в основном выделялся из каменноугольной смолы.

Фенол – сырье для получения важнейших полимеров (фенолформальдегидные смолы, нейлон, капрон, эпоксидные смолы и др). Также используется в производстве ПАВ, лекарств, антисептиков и др соединений.

Фенол – токсичное вещество, при попадании растворов на кожу вызывает раздражение или даже ожоги, при попадании внутрь организма поражает нервную систему.

Химические свойства

 

Получение

Пояснения

?

✕

Если вам нужна реакция с конкретными веществами, введите запрос в таком формате:

1. 

Взаимодействие фенолов с металлами

✓≡⇈

2·фенол + 2·натрий → 2·фенолят натрия + водород↑

Подробнее: натрий, фенолят натрия (феноксид натрия, кл.: Феноляты), водород.

2. 

Кислотные свойства фенолов

✓≡⇈

фенол + гидроксид натрия → фенолят натрия + вода

Подробнее: гидроксид натрия (едкий натр), фенолят натрия (феноксид натрия, кл.: Феноляты).

3. 

Гидрирование аренов

✓⇈

фенол + 3·водород → (t°, p, никель) → циклогексанол

Мог быть использован другой катализатор.

Подробнее: водород, циклогексанол (циклогексиловый спирт, кл.: Спирты).

4. 

Галогенирование аренов каталитическое

✓≡⇈

фенол + 3·бром → 2,4,6-трибромфенол + 3·бромоводород

Показан конечный продукт. Реакция могла остановиться ранее.

Подробнее: бром, 2,4,6-трибромфенол (2,4,6-трибром-1-гидроксибензол, кл.: Фенолы), бромоводород (бромоводородная кислота).

5. 

Сульфирование

✓⇈

фенол + серная кислота(конц) → орто-сульфофенол + вода

Реакция дает смесь орто- и пара- замещенных продуктов, показан лишь один из компонентов смеси.

Подробнее: серная кислота, орто-сульфофенол (1-гидрокси-2-сульфобензол, кл.: Фенолы).

6. Нитрование производных аренов*

✓≡⇊

7. 

Поликонденсация фенола и формальдегида

✓⇈

n·фенол + n·формальдегид → (t°) → фенолформальдегидная смола + n·вода

Подробнее: формальдегид (метаналь), фенолформальдегидная смола (кл.: Полимеры).

8. 

Окисление перманганатом или дихроматом

✓≡⇈

5·фенол + 4·перманганат калия + 6·серная кислота → 5·хинон + 2·сульфат калия + 4·сульфат марганца(II) + 11·вода

Подробнее: перманганат калия (марганцовка), хинон (циклогексадиен-2,5-дион-1,4, кл.: Кетоны), сульфат калия.

9. 

Алкоголиз ангидридов**

✓⇈

фенол + уксусный ангидрид → (H⁺) → фениловый эфир уксусной кислоты + уксусная кислота

Подробнее: уксусный ангидрид (этановый ангидрид), фениловый эфир уксусной кислоты (фенилацетат, кл.: Сложные эфиры), уксусная кислота (этановая кислота).

Горение

Описание реакции

↑↑

Горение органических веществ в кислороде – химическая реакция полного окисления кислородом. Окисление углеводородов продолжается до углекислого газа и воды:

Чтобы инициировать реакцию, необходимо нагревание в начале, однако, так как реакция весьма экзо-термическая, дальнейший ее ход обеспечивается выделением тепла в процессе.

Результат реакции горения не зависит от класса органического соединения и строения молекулы, имеет значение только количественный атомарный состав (брутто-формула) молекулы.

Уравнивание реакций горения

↑↑

Сначала подсчитаем число молекул углекислого газа и воды, которые выделятся в процессе горения. Например, пропан (C₃H₈) состоит из трех атомов углерода и восьми водородов, значит при горении одной молекулы пропана выделится три молекулы CO₂ и четыре молекулы воды.

Видим, что продукты горения пропана содержат суммарно 10 атомов кислорода, следовательно, для сгорания потребуется 5 молекул O₂, окончательный вид уравнения:

Если число атомов кислорода в продуктах нечетное, удваиваем все коэффициенты:

При уравнивании горения кислородсодержащих веществ учитываем, что часть атомов кислорода в продуктах идет от органического вещества, вычитаем их из числа атомов окислителя:

Азот, хлор и бром при горении выделяются в виде простых веществ:

здесь нечетное число атомов водорода, поэтому все коэффициенты домножены на 4

Реакция Кольбе-Шмитта – это карбоксилирование фенола по орто-положению в щелочной среде. Образуется салициловая кислота (орто-гидроксибензойная кислота):

Реакцию проводят в две стадии. Так как карбоксилирование идет под действием щелочи, на первой стадии вместо кислоты образуется ее соль:

На второй стадии, чтобы получить кислоту, ее вытесняют из соли сильной минеральной кислотой:

салицилат натрия → салициловая кислота