28.06.23 г. 405, 508

 Здравствуйте, уважаемые студенты,  записывайте дату, тему и выполняйте необходимые записи(ВСЁ подряд не пишите, читайте, выбирайте, можно составить план, ЕСЛИ ЕСТЬ ВИДЕО, НАДО ПОСМОТРЕТЬ ,ВЫПОЛНИТЬ ПО НЕМУ ЗАПИСИ, МНОГО НЕ НУЖНО ПИСАТЬ. Материала может быть выложено много, но это не значит, что  всё надо записывать! После этого, сфотографируйте и отошлите мне на почту rimma.lu@gmail.com     Тетрадь привезете, когда перейдем на очную форму обучения.)

Моя почта :   rimma.lu@gmail.com      Жду ваши фотоотчеты! 

 СПРАВА НАХОДИТСЯ АРХИВ- ТАМ СМОТРИМ ДАТУ И ГРУППЫ

ГРУППА 405 ХИМИЯ 

Тема: Повторение.решение задач.

https://rimmazosich.blogspot.com/p/blog-page_84.html

ГРУППА 508 ХИМИЯ 

Тема:Ацетон — представитель кетонов. Строе­ние молекулы. Применение

Ацетон – представитель кетонов. Строение молекулы. Применение

Кетоны – органические вещества, молекулы которых содержат карбонильную группу, соединенную с двумя углеводородными радикалами. Общие формулы:   R2C=O,  R–CO–R'  или        R, R' = алкил, арил  Ацетон (пропанон-2, диметилкетон) СН3СОСН3, летучая бесцветная жидкость с характерным запахом. Смешивается с водой и органическими растворителями, например эфиром, метанолом, этанолом, сложными эфирами. Незначительное количество ацетона, образующееся в организме человека в результате метаболических реакций, выводится вместе с мочой. У больных диабетом следы ацетона можно обнаружить во выдыхаемом воздухе. Применение Ацетон является ценным растворителем, использующимся в лакокрасочной промышленности, в производстве искусственного шелка, кинопленки, бездымного пороха. Он служит также исходным сырьем при производстве метакриловой кислоты, метилметакрилата (производство небьющегося органического стекла), метилизобутилкетона и др. Тема:Одноосновные предельные карбоновые кисло­ты. Карбоновые кислоты - органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп. Карбоксильная группа  (сокращенно —COOH) - функциональная группа карбоновых кислот - состоит из карбонильной группы и связанной с ней гидроксильной группы. По числу карбоксильных групп карбоновые кислоты делятся на одноосновные, двухосновные и т.д. Общая формула одноосновных карбоновых кислот R—COOH. Пример двухосновной кислоты - щавелевая кислота HOOC—COOH. По типу радикала карбоновые кислоты делятся на предельные (например, уксусная кислота CH3COOH), непредельные [например, акриловая кислота CH2=CH—COOH, олеиновая CH3—(CH2)7—CH=CH—(CH2)7—COOH] и ароматические (например, бензойная C6H5—COOH). Изомеры и гомологи Одноосновные предельные карбоновые кислоты R—COOH являются изомерами сложных эфиров  (сокращенно R'—COOR'') с тем же числом атомов углерода. Общая формула и тех, и других CnH2nO2. г о м о л о г и HCOOH метановая (муравьиная) CH3COOH этановая (уксусная) HCOOCH3 метиловый эфир муравьиной кислоты CH3CH2COOH пропановая (пропионовая) HCOOCH2CH3 этиловый эфир муравьиной кислоты CH3COOCH3 метиловый эфир уксусной кислоты CH3(CH2)2COOH бутановая (масляная) 2-метилпропановая HCOOCH2CH2CH3 пропиловый эфир муравьиной кислоты CH3COOCH2CH3 этиловый эфир уксусной кислоты CH3CH2COOCH3 метиловый эфир пропионовой кислоты и з о м е р ы Алгоритм составления названий карбоновых кислот Найдите главную углеродную цепь - это самая длинная цепь атомов углерода, включающая атом углерода карбоксильной группы. Пронумеруйте атомы углерода в главной цепи, начиная с атома углерода карбоксильной группы. Назовите соединение по алгоритму для углеводородов. В конце названия допишите суффикс "-ов", окончание "-ая" и слово "кислота". В молекулах карбоновых кислот p-электроны атомов кислорода гидроксильной группы взаимодействуют с электронами -связи карбонильной группы, в результате чего возрастает полярность связи O—H, упрочняется -связь в карбонильной группе, уменьшается частичный заряд (+) на атоме углерода и увеличивается частичный заряд (+) на атоме водорода. Последнее способствует образованию прочных водородных связей между молекулами карбоновых кислот. Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот в значительной степени обусловлены наличием между молекулами прочных водородных связей (более прочных, чем между молекулами спиртов). Поэтому температуры кипения и растворимость в воде у кислот больше, чем у соответствующих спиртов.