ПЯТНИЦА, 18.03.22г. 401, 208, 301 

ВНИМАНИЕ!!!     С 14.03 22 г. по 19.03.22 г. в нашем колледже проходит  "Неделя химии и биологии"! Уважаемые студенты, приглашаю вас принять активное участие! Пройдите по этой ссылке: https://rimmazosich.blogspot.com/p/blog-page_30.html  или по вкладке на главной странице: Неделя химии и биологии.

ИНСТРУКЦИЯ ДЛЯ ТЕХ, КТО  НЕ МОЖЕТ НАЙТИ СВОЮ ГРУППУ: 

СПРАВА ЕСТЬ АРХИВ. В АРХИВЕ ПО-ПОРЯДКУ РАСПОЛОЖЕНЫ ДНИ НЕДЕЛИ. ТАМ ЖЕ ВИДНЫ ДАТЫ И  НОМЕРА ГРУПП. ВЫБИРАЕТЕ ДЕНЬ СО СВОЕЙ ГРУППОЙ,  И ОН ОТКРОЕТСЯ. УРОКИ ВЫЛОЖЕНЫ ПО РАСПИСАНИЮ. НА ОДНОЙ СТРАНИЦЕ ВЫЛОЖЕН ОДИН ДЕНЬ . ВНИМАНИЕ!!! На выполнение задания отводится 1 неделя. Моя почта :   rimma.lu@gmail.com      Жду ваши фотоотчеты!

Критерии оценивания: Для получения положительной оценки обучающийся должен:    -соблюдать отведенное время; - разборчиво и правильно выполнить работу. Если работа будет прислана после указанного срока , оценка будет снижаться.

ГРУППА 401 ХИМИЯ 38, 39

 ТЕМА: Основания и их свойства.Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований.

ПЛАН 

1)     Определение оснований.

a)     Исходя из состава,

b)     Как электролита.

2)     Классификация оснований.

a)     По растворимости в воде,

b)     По силе электролита

c)     По числу гидроксильных групп,

3)     Химические свойства оснований.

a)     Действие на индикаторы,

b)     Взаимодействие с кислотными оксидами,

c)     Взаимодействие с кислотами,

d)     Разложение при нагревании,

e)     Взаимодействие с солями.

 

 

Основания – это сложные вещества, в молекулах которых атомы металла соединены с одной или несколькими гидроксильными группами.

Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы.

NaOH ® Na⁺ + OH^-

Ca(OH)₂ ® CaOH⁺ + OH^- ® Ca²⁺ + 2OH^- -

 

Существует несколько признаков классификации оснований:

1. В зависимости от растворимости в воде основания делят на щёлочи и нерастворимые. Щелочами являются гидроксиды щелочных металлов ( Li, Na, K, Rb, Cs) и щелочноземельных металлов ( Ca, Sr, Ba ). Все остальные основания являются нерастворимыми.
2. В зависимости от степени диссоциации основания делятся на сильные электролиты ( все щёлочи ) и слабые электролиты ( нерастворимые основания ).
3. В зависимости от числа гидроксильных групп в молекуле основания делятся на однокислотные ( 1 группа ОН ), например, гидроксид натрия, гидроксид калия, двухкислотные ( 2 группы ОН ), например, гидроксид кальция, гидроксид меди(2), и многокислотные.

Химические свойства.

Ионы ОН^- в растворе определяют щелочную среду.

1. Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов:

Фенолфталеин: бесцветный ® малиновый,

Лакмус: фиолетовый ® синий,

Метилоранж : оранжевый ® жёлтый.

1. Растворы щелочей взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей тех кислот, которые соответствуют реагирующим кислотным оксидам. В зависимости от количества щёлочи образуются средние или кислые соли. Например, при взаимодействии гидроксида кальция с оксидом углерода(IV) образуются карбонат кальция и вода:

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃? + H₂O

Ca²⁺ + 2OH^- + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

А при взаимодействии гидроксида кальция с избытком оксида углерода(IV) образуется гидрокарбонат кальция:

Ca(OH)₂ + CO₂ = Ca(HCO₃)₂

Ca²⁺ + 2OH^- + CO₂ = Ca²⁺ + 2HCO₃^2-

1. Все основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды, например: при взаимодействии гидроксида натрия с соляной кислотой образуются хлорид натрия и вода:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O

OH^- + H⁺ = H₂O.

Гидроксид меди(II) растворяется в соляной кислоте с образованием хлорида меди(II) и воды:

Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl^- = Cu²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O

Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂О.

Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации.

1. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на воду и соответствующий основанию оксид металла, например:

t⁰ t⁰

Cu(OH)₂ = CuO + H₂ 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

1. Щёлочи вступают во взаимодействие с растворами солей, если выполняется одно из условий протекания реакции ионного обмена до конца ( выпадает осадок), например: при взаимодействии гидроксида натрия с раствором сульфата меди(II) образуется осадок гидроксида меди(II).

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂? + Na₂SO₄

2OH^- + Cu²⁺ = Cu(OH)₂

Реакция протекает за счёт связывания катионов меди с гидроксид-ионами.

При взаимодействии гидроксида бария с раствором сульфата натрия образуется осадок сульфата бария.

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄? + 2NaOH

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

Реакция протекает за счёт связывания катионов бария и и сульфат-анионов

ТЕМА:Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. 

Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.

 Основания как электролиты, их классификация по различным признакам.

Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.

Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.

Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН^-).

С точки зрения теории электролитической диссоциации  это электролиты (вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток), диссоциирующие в водных растворах на катионы металлов и анионы только гидроксид - ионов ОН^-.

Растворимые в воде основания называются щелочами.            К ним относятся основания, которые образованы металлами 1-й группы главной подгруппы (LiOH, NaOH и другие) и щелочноземельными металлами (Са(ОН)₂, Sr(ОН)₂, Ва(ОН)₂). Основания, образованные металлами других групп периодической системы в воде практически не растворяются. Щелочи в воде диссоциируют полностью:

NaOH ® Na⁺ + OH^-.

 

Многокислотные основания в воде диссоциируют  ступенчато:

 

Ba(OH)₂ ® BaOH⁺ + OH^-,

Ba(OH)⁺  Ba²⁺ + OH^-.

 

Cтупенчатой диссоциацией оснований объясняется образование основных солей.

 

Получение

 

1. Взаимодействие активного металла с водой:

 

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Mg + 2H₂O  Mg(OH)₂ + H₂

2. Взаимодействие основных оксидов с водой (только для щелочных и щелочноземельных металлов):

 

Na₂O + H₂O → 2NaOH,

CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

 

3. Промышленным способом получения щелочей является электролиз растворов солей:

 

2NaCI + 4H₂O 2NaOH + 2H₂ + CI₂

 

4. Взаимодействие растворимых солей со щелочами, причем для нерастворимых оснований это единственный способ получения:

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaSO₄

MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + Na₂SO_4.

Нерастворимые основания

 Определение Нерастворимые основания ― основания, в составе которых нет активных металлов (подгруппы Ia и IIа ниже магния).

 Получение • Способ получения нерастворимых оснований ― соль + щелочь: Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe (OH)3↓ + 3NaNO3 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 • Нерастворимые основания нельзя получить из соответствующего оксида и воды ― они не реагируют (искл.оксид магния). MeO + H2O — не реагирует Неактивный Классификация нерастворимых оснований • основные • амфотерные нерастворимые основания основные амфотерные формула MeOH +1; +2 (кр. искл) MeOH +3; +4; (+2) искл. разлагаются при повышении температуры Cu(OH)2 → CuO + H2O синий черный во влажном состоянии Zn(OH)2 → ZnO + H2O реагируют с кислотами Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ → Mg2+ + 2H2O Be(OH)2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2O Be(OH)2 + 2H+ → Be2+ + 2H2O реагирует со щелочами в растворе NaOH + Al(OH)3 → Na[Al(OH)4] OH- + Al(OH)3 → [Al(OH)

ТЕМА:Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. 

Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.

 

­ГРУППА 208 ХИМИЯ 48,49,50

ВНИМАНИЕ! Экзамен в МАРТЕ!

 См. вкладку "Экзамен 208" 

ТЕМА:Химия и экология. 

Химическим загрязнением считается увеличение количества химических компонентов биосферы и введение в неё химических веществ, значительно превышающих норму или же вовсе не свойственных ей. Под понятием окружающей среды подразумевают совокупность таких экосистем, как атмосфера, гидросфера, литосфера.

Содержание:

• Основные источники химического загрязнения
  • Промышленные предприятия
  • Электроэнергетика
  • Автомобили
  • Металлургия
• Виды химического загрязнения
  • Для атмосферы
  • Для почвы
  • Для гидросферы
• Что можно сделать

Основными и наиболее опасными загрязняющими окружающую среду химическими веществами являются тяжёлые металлы (ртуть, свинец, кадмий и другие), пестициды, аэрозоли токсикантов (марганца и окиси хрома), нефтепродуктов, поверхностно-активных веществ, угарного газа, сажи и других.

Выделяют два типа химического загрязнения:

• первичное - возникает при действии агентов-загрязнителей природно-антропогенного характера;
• вторичное - проявляется под действием физико-химических процессов внутри экосистемы.

Основные источники химического загрязнения

Основными поставщиками химических соединений в окружающую среду являются промышленные предприятия, автотранспорт, тепловые и атомные электростанции, а также предприятия металлургической отрасли.

Промышленные предприятия

Характер химических выбросов в окружающую систему предприятиями различен, и определяется он спецификой их производственной деятельности.

На всех этапах добычи, переработки и транспортировки нефти и нефтепродуктов происходит загрязнение атмосферы бензапиренами, окисью углерода и мышьяка, сажей, сероводородом, фенолом, формальдегидом. Через разливы и сточные воды происходит выброс в почву и гидросферу аммиачного азота, бензина, керосина, активного хлора, нитратов, этилена.Предприятия по производству минеральных удобрений выбрасывают в атмосферу аэрозоли аммиачной селитры, окись углерода. Посредством утилизации отходов через свалки и сточные воды в экосистему они выделяют фосфорный ангидрид, различные соединения фосфора - соли, кислоты.

Заводы по изготовлению резины, искусственного каучука и смол провоцируют превышение предельно допустимых концентраций (ПДК) в атмосфере таких веществ, как фосген, хлор, хлористый водород, газовая сажа. Органические растворители, нафтиламин, кадмий через выбросы отравляют ближние водоёмы и почву.

Подавляющее большинство химических, фармацевтических, кожевенных, целлюлозно-бумажных предприятий вносят в окружающую среду компоненты своей продукции посредством сточных вод, полигонов с отходами, испарениями и выбросами в атмосферу.

Химия и повседневная жизнь человека. 

https://docs.google.com/presentation/d/1EAPrW6AI01cQBArztswDBQQtldbE1cj33pSirNamIj0/htmlpresent

Химия и пища. Маркировки упаковок пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать

https://ppt-online.org/598480

ГРУППА 301 ХИМИЯ 55, 56

ТЕМА: КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА.

( В МОЕМ БЛОГЕ СМ. ЗАКЛАДКИ: "РЕШАЕМ ЗАДАЧИ" И "ЗАДАЧИ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ",ЗДЕСЬ АНАЛОГИЧНЫЕ ЗАДАЧИ С РЕШЕНИЕМ)

ЗАДАЧА1. Определите количество вещества атомного бора, содержащегося  в тетраборате натрия Na₂B₄O₇ массой 40,4 г.

ЗАДАЧА 2. Рассчитайте, какой объём воздуха потребуется, чтобы сжечь 50 м³ природного газа, содержащего 90% метана, 5% этана, 3% оксида углерода(IV) и 2% азота.

ЗАДАЧА 3.Вычислите объём ацетилена (н. у.), который может выделиться при взаимодействии 13 г карбида кальция и 7,2 г воды. Какое вещество взято в избытке?